化学选修三杂化轨道理论思维导图
部编版高中化学选修三中有关杂化轨道理论的思维导图，包括杂化轨道理论的基本要点、杂化轨道的应用范围、中心原子杂化方式的判断方法
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思维导图大纲
化学选修三杂化轨道理论思维导图思维导图模板大纲
杂化轨道理论的基本要点
能量相近的原子轨道才能参与杂化
杂化后的轨道一头大，一头小，电子云密度大的一端与成键原子的原子轨道沿键轴方向重叠，形成σ键
由于杂化后原子轨道重叠更大，形成的共价键比原有原子轨道形成的共价键稳定
杂化轨道能量相同，成分相同
每个 sp3杂化轨道占有 1 个 s 轨道、3 个 p 轨道
杂化轨道总数等于参与杂化的原子轨道数目之和
杂化轨道的应用范围
杂化轨道只应用于形成σ键或者用来容纳未参加成键的孤对电子
中心原子杂化方式的判断方法
看中心原子有没有形成双键或叁键，如果有 1 个 叁键，则其中有 2 个π键，用去了 2 个 p 轨道，形成的是 sp 杂化
如果有 1 个双键则其中 有 1 个π键，形成的是 sp 2杂化
如果全部是单键，则形成的是 sp 3杂化
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