化学选修三物质熔沸点思维导图
部编版高中化学选修三中有关物质熔沸点的思维导图，包括不同类晶体、同种类型晶体
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思维导图大纲
化学选修三物质熔沸点思维导图思维导图模板大纲
不同类晶体
一般情况下，原子晶体>离子晶体>分子晶体
同种类型晶体
构成晶体质点间的作用力大，则熔沸点高，反之则小
离子晶体
结构相似且化学式中各离子个数比相同的离子晶体中离子半径小
或阴、阳离子半径之和越小的
键能越强的，熔、沸点就越高
NaCl、NaBr、Nal；NaCl、 KCl、RbCl 等的熔、沸点依次降低
离子所带电荷大的熔点较高
如：MgO 熔点高于 NaCl
分子晶体
在组成结构均相似的分子晶体中，式量大的，分子间作用力就大，熔点也高
如：F2、Cl2、Br2、I2和 HCl、HBr、HI 等均随式量增大
熔、沸点升高
但结构相似 的分子晶体，有氢键存在熔、沸点较高
原子晶体
在原子晶体中，只要成键原子半径小，键能大的，熔点就高
如金刚石、 金刚砂（碳化硅）、晶体硅的熔、沸点逐渐降低
金属晶体
在元素周期表中，主族数越大，金属原子半径越小，其熔、沸点也就越高
如ⅢA 的 Al，ⅡA 的 Mg，IA 的 Na，熔、沸点就依次降低
在同一主族中，金属原子半径越小的，其熔沸点越高
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