化学选修四化学反应速率思维导图
部编版高中化学选修四中有关反应速率的思维导图，包括化学反应速率概述、化学反应速率影响因素、化学反应速率浓度压强
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思维导图大纲
化学选修四化学反应速率思维导图思维导图模板大纲
化学反应速率概述
定义
用来衡量化学反应的快慢，单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化
表示方法
单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示
计算公式
v=Δc/Δt
υ：平均速率，Δc：浓度变化，Δt：时间
单位：mol/（L·s）
化学反应速率影响因素
决定因素（内因）：反应物的性质
条件因素（外因）
浓度（固体和纯液体除外）
压强（方程式中必须要有气体）
温度（提高了反应物分子的能量）
催化剂（降低了活化能）
浓度和压强主要是通过使单位体积内 分子总数增大来增大反应速率，温度和压强主要是使活化分子百分数增大来增大反应速率
化学反应速率浓度压强
浓度和压强是单位体积内活化分子百分数不变，温度和催化剂是分子总数不变
注意
参加反应的物质为固体和液体，由于压强的变化对浓度几乎无影响，可以认为反应速率不变
惰性气体对于速率的影响
恒温恒容时
充入本体系气体，反应速率增大
充入惰性气体→反应速率不变
恒温恒压时
充入惰性气体→反应速率减小
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