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化学选修四盐类水解思维导图
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部编版高中化学选修四中有关盐类水解的思维导图，不包括盐类水解、盐类水解规律、盐类水解的特点、影响盐类水解的外界因素
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思维导图大纲
化学选修四盐类水解思维导图思维导图模板大纲
盐类水解
在水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的 H+或 OH-结合生成弱电解质的反应
只有可溶于水的盐才水解
水解的实质
水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的 H+或 OH-结合,破坏水的电离是平衡向右移动，促进水的电离
盐类水解规律
有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解
谁强显谁性，两弱都水解，同强显中性
多元弱酸根，浓度相同时正酸根比酸式酸根水解程度大，碱性更强
盐类水解的特点
可逆（与中和反应互逆）
程度小
吸热
影响盐类水解的外界因素
温度：温度越高水解程度越大 （水解吸热，越热越水解）
浓度：浓度越小，水解程度越大（越稀越水解）
酸碱：促进或抑制盐的水解（H+促进 阴离子 水解而抑制阳离子水解；OH-促进阳离子水解而抑制阴离子水解）
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