化学选修四酸式盐溶液思维导图
部编版高中化学选修四中有关酸式盐溶液的思维导图，包括酸式盐溶液的酸碱性、双水解反应、水解平衡常数、电离、水解方程式的书写原则
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思维导图大纲
化学选修四酸式盐溶液思维导图思维导图模板大纲
酸式盐溶液的酸碱性
只电离不水解
显酸性
电离程度＞水解程度
显酸性
水解程度＞电离程度
显碱性
双水解反应
构成盐的阴阳离子均能发生水解的反应
双水解反应相互促进，水解程度较大，有的甚至水解完全
使得平衡向右移
常见的双水解反应完全的为：Fe3+、Al3+与 AlO2-、CO32-(HCO3-)、S2-(HS-)、SO32-(HSO3-)
S2- 与 NH4+；CO32-(HCO3-)与 NH4+其特点是相互水解成沉淀或气体
双水解完全的离子方程式配平依 据是两边电荷平衡
水解平衡常数
对于强碱弱酸盐
Kh =Kw/Ka(Kw 为该温度下水的离子积，Ka 为该条件下该弱酸根形成的弱酸的 电离平衡常数
对于强酸弱碱盐
Kh =Kw/Kb（Kw 为该温度下水的离子积，Kb 为该条件下该弱碱根形成的弱碱的 电离平衡常数
电离、水解方程式的书写原则
多元弱酸（多元弱酸盐）的电离（水解）的书写原则
分步书写
注意：不管是水解还是电离，都决定于第一步，第二步一般相当微弱
多元弱碱（多元弱碱盐）的电离（水解）书写原则
一步书写
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