高中化学必修一第三单元思维导图
人教部编版高中化学必修一第三单元金属及其化合物知识点
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思维导图大纲
第三单元 金属及其化合物思维导图模板大纲
第一节 金属的化学性质
钠 Na
物理性质
钠质软、银白色、熔点低、密度比水的小但比煤油的大
化学性质
与O2反应
常温下：4Na + O2＝2Na2O
加热时：2Na + O2＝＝Na2O2
与H2O反应
2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
与盐溶液反应
2Na＋2H2O＋CuSO4＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑
与酸反应
2Na＋2HCl＝2NaCl＋H2↑（反应剧烈）
钠的存在和保存
以化合态存在，保存在煤油或石蜡中
铝 Al
物理性质
银白色金属、密度小（属轻金属）、硬度小、熔沸点低
化学性质
与氧气反应
常温下铝能与O2反应生成致密氧化膜，保护内层金属。加热条件下铝能与O2反应生成氧化铝：4Al＋3O2＝＝2Al2O3
常温下Al既能与强酸反应，又能与强碱溶液反应，均有H2生成，也能与不活泼的金属盐溶液反应
2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑
2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑
铝与某些金属氧化物的反应（如V、Cr、Mn、Fe的氧化物）叫做铝热反应
Fe2O3＋2Al ＝＝ 2Fe＋Al2O3
铁Fe
物理性质
铁片是银白色的，铁粉呈黑色，纯铁不易生锈，但生铁（含碳杂质的铁）在潮湿的空气中易生锈。（原因：形成了铁碳原电池。铁锈的主要成分是Fe2O3）
化学性质
铁与氧气反应
3Fe＋2O2＝＝＝Fe3O4（现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体）
与非氧化性酸反应
Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑ （Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑）
与盐溶液反应
Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu（Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu）
与水蒸气反应
3Fe＋4H2O(g)＝＝Fe3O4＋4H2
第二节 几种重要的金属化合物
氧化物
Al2O3
两性氧化物：既能与强酸反应，又能与强碱反应
铁的氧化物的性质
氢氧化物
氢氧化铝 Al(OH)3
两性氢氧化物
铁的氢氧化物
氢氧化亚铁Fe(OH)2（白色）
氢氧化铁Fe(OH)3（红褐色）
氢氧化钠NaOH
烧碱、火碱、苛性钠
盐
铁盐、钠盐
焰色反应
钠元素黄色、 钾元素紫色（透过蓝色的钴玻璃观察，以排除钠的焰色的干扰）
第三节 用途广泛的金属材料
合金
合金的硬度一般比它的各成分金属的大
合金的熔点一般比它的各成分金属的低
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