高中化学选修三第二单元思维导图

在原子之间形成共用电子对(电子云的重叠)

饱和性

方向性

只有两原子的电负性相差不大时，才能形成共用电子对，形成共价键，当两原子的电负性相差很大(大于1.7)时，不会形成共用电子对，而形成离子键。

同种元素原子间形成的共价键为非极性键，不同种元素原子间形成的共价键为极性键。

在分子中，有的只存在极性键，如HCl、NH3等，有的只存在非极性键，如N2、H2等，有的既存在极性键又存在非极性键，如H2O2、C2H4等；有的不存在化学键，如稀有气体分子。

在离子化合物中，一定存在离子键，有的存在极性共价键，如NaOH、Na2SO4等；有的存在非极性键，如Na2O2、CaC2等。

键能越大，键长越短，分子越稳定。

原子总数相同，价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，物理性质相近，但化学性质不同。

价层电子对在球面上彼此相距最远时，排斥力最小，体系的能量最低

孤电子对的排斥力较大，孤电子对越多，排斥力越强，键角越小。

用价层电子对互斥理论推测分子的立体构型的关键是判断分子中中心原子上的价层电子对数。

价层电子对互斥理论与分子构型

当原子成键时，原子的价电子轨道相互混杂，形成与原轨道数相等且能量相同的杂化轨道。杂化轨道数不同，轨道间的夹角不同，形成分子的空间结构不同。

孤电子对

配位键

配合物

物质分子之间普遍存在的相互作用力，称为分子间作用力。

最常见的是范德华力和氢键。

范德华力<氢键<化学键

分子的极性

分子的溶解性

分子的手性

无机含氧酸分子的酸性