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高中化学必修四原电池思维导图
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本章节讲述了原电池的知识点，主要内容包括原电池的概念 和原电池的形成条件以及原电池工作原理等
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思维导图大纲
原电池思维导图模板大纲
原电池的概念
原电池是利用氧化还原反应原理将化学能转化为电能的装置
原电池的形成条件
电极材料由两种金属性不同的金属，或者金属和导电非金属材料组成。发生氧化反应的一极为负极，发生还原反应的一极为正极
两电极之间要用导线（或盐桥）相连形成闭合回路
两电极必须浸入电解质溶液
能自发的进行氧化还原反应
原电池工作原理
两级的判断
负极
电子流出极，阴离子移向极，发生氧化反应
正极
电子流入极，阳离子移向极，发生还原反应
外电路
电子从负极沿导向流入正极
内电路
阴离子向负极移动，阳离子向正极移动
原电池电极反应的书写技巧
列物质，标得失：按照负极发生氧化反应，正极发生还原反应，判断出电极反应产物，标出得失电子的数目
看环境，配守恒：电极产物在电解质溶液中能稳定存在，如碱性溶液中生成的氢离子应结合氢氧根离子生成水。电极反应式要遵守电荷守恒，质量守恒和得失电子守恒，并注意配平 两式加验总式：两电极反应式相加，与总反应式对照验证
原电池的设计方法
根据总反应分析化合价变化，找出氧化反应和还原反应
根据负极发生氧化反应，正极发生还原反应确定原电池的正负极
结合正负极和电极反应确定电极材料和电解质溶液等，完成原电池装置的设置
画出原电池装置图。画原电池装置图时注意电极材料和导线的粗细差异，电解质溶液也要画出，并进行相应的标注
沪公网安备 31011502019485号
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