高中化学必修一氯思维导图
本章节讲述了氯的知识点，主要内容包括氯气（Cl2）和氯与金属反应和Cl2与水反应等
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思维导图大纲
氯思维导图模板大纲
氯原子结构示意图为
氯元素位于元素周期表中第三周期第ⅦA族，氯原子最外电子层上有7个电子，在化学反应中很容易得到1个电子形成Cl－，化学性质活泼，在自然界中没游离态的氯，氯只以化合态存在（主要以氯化物和氯酸盐）
氯气（Cl2）
物理性质
黄绿色有刺激性气味有毒的气体，密度比空气大，易液化成液氯，易溶于水。（氯气收集方法—向上排空气法或者排饱和食盐水；液氯为纯净物）
化学性质
氯气化学性质非常活泼，很容易得到电子，作强氧化剂，能与金属、非金属、水以及碱反应
与金属反应（将金属氧化成最高正价）
Na＋Cl2===点燃2NaCl Cu＋Cl2===点燃CuCl2 2Fe＋3Cl2===点燃2FeCl3
（氯气与金属铁反应只生成FeCl3，而不生成FeCl2。）
与非金属反应
Cl2＋H2 ===点燃 2HCl（氢气在氯气中燃烧现象：安静地燃烧，发出苍白色火焰）
将H2和Cl2混合后在点燃或光照条件下发生爆炸。
燃烧：所有发光发热的剧烈化学反应都叫做燃烧，不一定要有氧气参加。
Cl2与水反应
Cl2＋H2O＝HCl＋HClO 离子方程式：Cl2＋H2O＝H＋＋Cl—＋HClO
将氯气溶于水得到氯水（浅黄绿色），氯水含多种微粒，其中有H2O、Cl2、HClO、Cl－、H+、OH－(极少量，水微弱电离出来的)。
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