高中化学必修一硫及其化合物思维导图

硫元素最外层电子数为6个，化学性质较活泼，容易得到2个电子呈－2价或者与其他非金属元素结合成呈＋4价、＋6价化合物。硫元素在自然界中既有游离态又有化合态。（如火山口中的硫就以单质存在）

物质性质：俗称硫磺，淡黄色固体，不溶于水，熔点低

化学性质：S+O2 ===点燃 SO2（空气中点燃淡蓝色火焰，纯氧中蓝紫色）

物理性质：无色、有刺激性气味有毒的气体，易溶于水，密度比空气大，易液化

SO2的制备：S+O2 ===点燃 SO2或Na2SO3＋H2SO4＝Na2SO4＋SO2↑＋H2O

化学性质：①SO2能与水反应SO2+H2OH2SO3（亚硫酸，中强酸）此反应为可逆反

SO2为酸性氧化物，是亚硫酸（H2SO3）的酸酐，可与碱反应生成盐和水

SO2(少量)＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O （SO2＋2OH－＝SO32－＋H2O）

SO2(过量)＋NaOH＝NaHSO3（SO2＋OH－＝HSO3－）

SO2(少量)＋Ca(OH)2＝CaSO3↓(白色)＋H2O

2SO2(过量)＋Ca(OH)2＝Ca(HSO3) 2 (可溶)

CO2(少量)＋Ca(OH)2＝CaCO3↓(白色)+H2O

2CO2(过量)＋Ca(OH)2＝Ca(HCO3) 2 (可溶)

能与强氧化剂（如酸性高锰酸钾溶液、氯气、氧气等）反应。SO2能使酸性KMnO4溶液、新制氯水褪色，显示了SO2的强还原性（不是SO2的漂白性）。

如2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O（有黄色沉淀生成）

SO2能使品红溶液褪色，加热会恢复原来的颜色。用此可以检验SO2的存在。