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高中化学必修一硫酸(H2SO4)思维导图

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本章节讲述了硫酸(H2SO4)的知识点,主要内容包括浓硫酸的物理性质和浓硫酸三大性质等

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思维导图大纲

硫酸(H2SO4)思维导图模板大纲

浓硫酸的物理性质

纯的硫酸为无色油状粘稠液体,能与水以任意比互溶(稀释浓硫酸要规范操作:注酸入水且不断搅拌)。质量分数为98%(或18.4mol/l)的硫酸为浓硫酸。不挥发,沸点高,密度比水大。

浓硫酸三大性质

吸水性

浓硫酸可吸收结晶水、湿存水和气体中的水蒸气,可作干燥剂,可干燥H2、O2、SO2、CO2等气体,但不可以用来干燥NH3、H2S、HBr、HI、C2H4五种气体。

脱水性

能将有机物(蔗糖、棉花等)以水分子中H和O原子个数比2︰1脱水,炭化变黑。

强氧化性

浓硫酸在加热条件下显示强氧化性(+6价硫体现了强氧化性),能与大多数金属反应,也能与非金属反应

与大多数金属反应(如铜)

2H2SO4 (浓)+Cu===△CuSO4+2H2O+SO2 ↑

(此反应浓硫酸表现出酸性和强氧化性 )

与非金属反应(如C反应)

2H2SO4(浓)+C===△CO2 ↑+2H2O+SO2 ↑

(此反应浓硫酸表现出强氧化性 )

注意

常温下,Fe、Al遇浓H2SO4或浓HNO3发生钝化。

硫酸的用途

干燥剂、化肥、炸药、蓄电池、农药、医药等

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