高中化学必修一硫酸（H2SO4）思维导图
本章节讲述了硫酸（H2SO4）的知识点，主要内容包括浓硫酸的物理性质和浓硫酸三大性质等
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思维导图大纲
硫酸（H2SO4）思维导图模板大纲
浓硫酸的物理性质
纯的硫酸为无色油状粘稠液体，能与水以任意比互溶（稀释浓硫酸要规范操作：注酸入水且不断搅拌）。质量分数为98%（或18.4mol/l）的硫酸为浓硫酸。不挥发，沸点高，密度比水大。
浓硫酸三大性质
吸水性
浓硫酸可吸收结晶水、湿存水和气体中的水蒸气，可作干燥剂，可干燥H2、O2、SO2、CO2等气体，但不可以用来干燥NH3、H2S、HBr、HI、C2H4五种气体。
脱水性
能将有机物（蔗糖、棉花等）以水分子中H和O原子个数比2︰1脱水，炭化变黑。
强氧化性
浓硫酸在加热条件下显示强氧化性（＋6价硫体现了强氧化性），能与大多数金属反应，也能与非金属反应
与大多数金属反应（如铜）
2H2SO4 (浓)＋Cu===△CuSO4＋2H2O＋SO2 ↑
（此反应浓硫酸表现出酸性和强氧化性 ）
与非金属反应（如C反应）
2H2SO4(浓)＋C===△CO2 ↑＋2H2O＋SO2 ↑
（此反应浓硫酸表现出强氧化性 ）
注意
常温下，Fe、Al遇浓H2SO4或浓HNO3发生钝化。
硫酸的用途
干燥剂、化肥、炸药、蓄电池、农药、医药等
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