分析化学之滴定分析法基本概念思维导图
分析化学之滴定分析法基本概念内容有哪些？一起来学习吧。
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思维导图大纲
分析化学之滴定分析法基本概念思维导图模板大纲
化学计量点
滴定剂的量与被测物质的量正好符合化学反应式所表示的计量关系的一点。
滴定终点
滴定终止（指示剂改变颜色）的一点。
滴定误差
滴定终点与化学计量点不完全一致所造成的相对误差。主要误差，减小滴定误差︰选择合适的指示剂
标准溶液
浓度准确已知的试剂溶液。常用作滴定剂。基准物质
基准物质具备的条件
1.组成与化学式相符;
2.具有较大的摩尔质量;
3.纯度高;
4.性质稳定
标定
用基准物或另一种已知浓度的标准溶液来滴定；
标准溶液的配制
直接法（准确称取基准物，溶解后准确稀释成一定的体积。）
间接法（1.先配置近似浓度溶液2. 用基准物或另一种已知浓度的标准溶液标定，3. 计算）
滴定度
TA
以每毫升标准溶液中所含溶质的质量表示，例如ＴＨＣＬ＝0.003646g/ml,表示每毫升HCL溶液中含HCL的质量为0.003646g
TA/B
表示每毫升标准溶液Ａ相当于被测物质Ｂ的质量，例如：ＴNaOH／HCL=0.003646g/ml,表示每毫升NaOH标准溶液恰好可以和0.003646ｇHCL反应
标准溶液的表示方法
1.物质的量浓度（Ｃ＝ｎ／Ｖ）；
２．质量浓度（w=m/V）；
3.质量百分数和体积百分数）
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