《分析化学》滴定思维导图
《分析化学》滴定法
树图思维导图提供 《分析化学》滴定 在线思维导图免费制作，点击“编辑”按钮，可对 《分析化学》滴定 进行在线思维导图编辑，本思维导图属于思维导图模板主题，文件编号是：ba938b3b5ed06290a23dafaffa0fdf1a
思维导图大纲
《分析化学》滴定思维导图模板大纲
化学平衡与滴定分析法概论
溶液中的化学平衡
活度平衡常数
离子活度与浓度的关系
离子强度与离子的活度系数γ
浓度常数与活度常数的关系
滴定分析法概述
定义
滴定分析法的特点：
滴定反应类型：酸碱、配位、氧化还原、沉淀滴定
滴定方法分类
1. 直接滴定法
滴定剂和被测物质的反应能满足滴定要求
2. 返滴定法
又称剩余量滴定法，用于反应速度慢、无合适指示剂、被测物不稳定
3. 置换滴定法
反应不按定量的关系进行，有副反应或反应不完全
4. 间接滴定法
被测物不与滴定剂直接发生反应
产生误差的原因
标准溶液浓度的表示方法
标准溶液的配制
标准溶液：已知其准确浓度的溶液
1.直接配制法：满足直接配制的条件
①计算称量：准确称取一定量的纯物质
②溶解并定容：溶解后定量转移到容量瓶中
③计算：根据称取纯物质的质量和容量瓶的容积，计算该标准溶液的准确浓度
2.间接配制法：用基准物质或另一种已知浓度的标准溶液进行标定
滴定分析有关计算（不同浓度单位间的换算）
酸碱滴定法
酸碱质子理论
酸碱理论的发展
1884年，阿累尼乌斯酸碱电离理论
1923年，布朗斯特：酸碱质子理论
共轭酸碱对特点：组成相差一个质子
两性物质：既能给出质子又能接受质子
酸碱质子理论扩大了酸碱范围,把中和、解离、水解等反应统一为质子转移反应
酸碱反应的平衡常数K
作用：衡量酸碱反应进行的完全程度
酸碱的强度、共轭酸碱对Ka与Kb的关系
水溶液中弱酸（碱）各型体分布
处理水溶液中酸碱平衡的方法
1：分析浓度与平衡浓度
分析浓度：溶质的总浓度，C
平衡浓度：体系达平衡后，某一型体的浓度，[ ]
2，物料平衡(MBE)
平衡时，溶质各型体平衡浓度之和＝分析浓度
注意：MBE中无溶剂分子和离子
3，电荷平衡（CBE）
原理：溶液是电中性的
平衡时，溶液中正电荷的总浓度=负电荷的总浓度。
4，质子平衡（PBE）
原理：得失质子数相等
平衡时，酸失去的质子数=碱得到的质子数
酸度对弱酸（碱）各型体分布的影响
定义
分布分数d决定于该酸碱物质的Ka和[H+], 与其总浓度c无关。
（一）一元弱酸（碱）的分布分数
弱酸
弱碱
(二)多元弱酸(或碱)溶液的分布分数
二元弱酸
三元弱酸
相关思维导图模板
树图思维导图提供 第一章分析化学绪论 在线思维导图免费制作，点击“编辑”按钮，可对 第一章分析化学绪论 进行在线思维导图编辑，本思维导图属于思维导图模板主题，文件编号是：92555932d0210f784c6deee257f51164
树图思维导图提供 分析化学中的误差与数据处理 在线思维导图免费制作，点击“编辑”按钮，可对 分析化学中的误差与数据处理 进行在线思维导图编辑，本思维导图属于思维导图模板主题，文件编号是：b29e13a28d897512c91b62dcd68b3e38
沪公网安备 31011502019485号
上海工商