《分析化学》滴定思维导图
《分析化学》滴定法
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思维导图大纲
《分析化学》滴定思维导图模板大纲
化学平衡与滴定分析法概论
溶液中的化学平衡
活度平衡常数
离子活度与浓度的关系
离子强度与离子的活度系数γ
浓度常数与活度常数的关系
滴定分析法概述
定义
滴定分析法的特点：
滴定反应类型：酸碱、配位、氧化还原、沉淀滴定
滴定方法分类
1. 直接滴定法
滴定剂和被测物质的反应能满足滴定要求
2. 返滴定法
又称剩余量滴定法，用于反应速度慢、无合适指示剂、被测物不稳定
3. 置换滴定法
反应不按定量的关系进行，有副反应或反应不完全
4. 间接滴定法
被测物不与滴定剂直接发生反应
产生误差的原因
标准溶液浓度的表示方法
标准溶液的配制
标准溶液：已知其准确浓度的溶液
1.直接配制法：满足直接配制的条件
①计算称量：准确称取一定量的纯物质
②溶解并定容：溶解后定量转移到容量瓶中
③计算：根据称取纯物质的质量和容量瓶的容积，计算该标准溶液的准确浓度
2.间接配制法：用基准物质或另一种已知浓度的标准溶液进行标定
滴定分析有关计算（不同浓度单位间的换算）
酸碱滴定法
酸碱质子理论
酸碱理论的发展
1884年，阿累尼乌斯酸碱电离理论
1923年，布朗斯特：酸碱质子理论
共轭酸碱对特点：组成相差一个质子
两性物质：既能给出质子又能接受质子
酸碱质子理论扩大了酸碱范围,把中和、解离、水解等反应统一为质子转移反应
酸碱反应的平衡常数K
作用：衡量酸碱反应进行的完全程度
酸碱的强度、共轭酸碱对Ka与Kb的关系
水溶液中弱酸（碱）各型体分布
处理水溶液中酸碱平衡的方法
1：分析浓度与平衡浓度
分析浓度：溶质的总浓度，C
平衡浓度：体系达平衡后，某一型体的浓度，[ ]
2，物料平衡(MBE)
平衡时，溶质各型体平衡浓度之和＝分析浓度
注意：MBE中无溶剂分子和离子
3，电荷平衡（CBE）
原理：溶液是电中性的
平衡时，溶液中正电荷的总浓度=负电荷的总浓度。
4，质子平衡（PBE）
原理：得失质子数相等
平衡时，酸失去的质子数=碱得到的质子数
酸度对弱酸（碱）各型体分布的影响
定义
分布分数d决定于该酸碱物质的Ka和[H+], 与其总浓度c无关。
（一）一元弱酸（碱）的分布分数
弱酸
弱碱
(二)多元弱酸(或碱)溶液的分布分数
二元弱酸
三元弱酸
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