《分析化学》笔记思维导图
《分析化学》笔记
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思维导图大纲
《分析化学》笔记思维导图模板大纲
误差分类
系统误差： 由某些固定原因引起的，具有单向性﹑重现性﹑可测性（可消除）
主要来源：方法误差，仪器与试剂误差，操作误差
影响：准确度
消除方法：校正
偶然误差（随机误差）：由某些难以控制的偶然因素引起的，具有随机性（只能减小，不能消除）
影响：精密度
消除方法：增加测定次数
有效数字
一般规律
数字前的0不计,数字后的计入
对数值（pH 、 lgKf 、pK 、pM 等）的有效数字位数 仅取决于尾数（小数部分）的位数
常数、自然数（倍数、分数关系等）可视为无穷位有效数字，具体位数由要求决定
变换单位时，有效数字位数不变
数据的第一位数大于等于8 的, 可按多一位有效数字对待
修约 规则（四舍六入五留双），先计算后修约
尾数= 5时
5 后面全为 0 或无数字
5 前面是偶数 —— 舍
5 前面是奇数 —— 入
5 后面有任一不为 0 的数 —— 入
计算规则
加减法：结果的绝对误差应不小于各项中绝对误差最大的数，即与小数点后位数最少的数一致
乘除法：结果的相对误差应与各因数中相对误差最大的数相适应， 即与有效数字位数最少的一致
酸碱滴定法概述
滴定分析对化学反应的要求
反应必须定量完成（反应程度达99. 9%以上，无副反应）
反应必须迅速完成
有适当的方法确定滴定终点
滴定分析的方式
直接滴定，返滴定法，置换滴定法，间接滴定法
滴定分析的标准溶液
基准物质：凡能用直接法配制标准溶液或标定溶液浓度的物质
基准物质必须满足的条件：
纯度高，组成恒定，性质稳定，有较大的摩尔质量
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