《分析化学》第八章 电位法和永停滴定法思维导图
指示电极：是电极电位值随被测离子的活（浓）度变化而变化的一类电极。
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思维导图大纲
《分析化学》第八章 电位法和永停滴定法思维导图模板大纲
基本概念
指示电极：是电极电位值随被测离子的活（浓）度变化而变化的一类电极。
参比电极：在一定条件下，电极电位基本恒定的电极。
膜电位：跨越整个玻璃膜的电位差。
不对称电位：在玻璃电极膜两侧溶液pH相等时，仍有1mV～3mV的电位差，这一电位差称为不对称电位。是由于玻璃内外两表面的结构和性能不完全相同，以及外表面玷污、机械刻划、化学腐蚀等外部因素所致的。
酸差：当溶液pH<1时，pH测得值（即读数）大于真实值，这一正误差为酸差
碱差：当溶液pH>9时，pH测得值（即读数）小于真实值，这一负误差为碱差，也叫钠差
转换系数：指当溶液pH每改变一个单位时，引起玻璃电极电位的变化值。
离子选择电极：一般由电极膜（敏感膜）、电极管、内充溶液和内参比电极四个部分组成。
选择性系数：在相同条件下，同一电极对X和Y离子响应能力之比，亦即提供相同电位响应的X和Y离子的活度比。
永停滴定法
基本原理
可逆电对：一个微小的电流以相反的方向通过电极时，电极反应为原来反应的逆反应；具有此性质的电极称为可逆电极（或可逆电对）
不可逆电对：像S4O62-/S2O32-这样的电对，因为在微小电流条件下，只能在阳极发生S2O32-被氧化成S4O62-，而阴极不能同时发生S4O62-被还原成S2O32-，其电极反应是不可逆的，称为不可逆电对。
滴定类型
滴定剂为可逆电对，被测物为不可逆电对
滴定剂为不可逆电对，被测物为可逆电对
滴定剂与被测物均为可逆电对
滴定条件的选择
配位滴定的选择性
提高配位滴定选择性的途径
控制溶液酸度：当△lgCK≥5时，可通过控制溶液的酸度，实现M的选择性准确滴定
使用掩蔽剂
①配位掩蔽法：例：EDTA→Ca2+，Mg2+，加入三乙醇胺掩蔽Fe2+和AL3+
②沉淀掩蔽法：例：Ca2+，Mg2+时共存溶液，加入NaOH溶液，使pH>12，Mg2+→Mg(0H)2 ,从而消除Mg2+干扰
③氧化还原掩蔽法：例：EDTA测Bi3+，Fe3+等，加入抗坏血酸将Fe3+→Fe2+
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