酸碱滴定法思维脑图思维导图

酸（HA）失去质子变为碱（A-），碱（A-）得到质子形成酸（HA），这种酸与碱的共轭关系称为共轭酸碱对

化学平衡中，每一给定的分析浓度等于各存在型体平衡浓度之和

酸碱溶液呈电中性，荷正电的质点数数等于荷负电的质点数

酸碱反应达平衡时酸失去的质子数等于碱得到的质子数

［H+］＝√c

最简式［H+］＝√cKa

近似式［H+］＝√（cKa+Kw）

最简式［H+］＝√cKa1

近似式［H+］2＝√Ka1（c-［H+］）

由弱酸及其盐、弱碱及其盐组成的混合溶液，能在一定程度上抵消、减轻外加强酸或强碱对溶液酸碱度的影响，从而保持溶液的pH值相对稳定。

在PKa±1之间，即pH值在一定的范围内不因稀释或外加少量的酸或碱而发生显著的变化。

指使1L溶液的pH增加d(pH)单位时所需强碱的物质的量db；或使pH降低d(pH)单位时所需加入强酸的物质的量db。缓冲容量（β）的定义式为：β＝db/dpH=-da/dpH。

酸碱指示剂一般是弱的有机酸或有机碱，它的酸式和共轭碱式具有明显不同的颜色。当溶液的pH改变时，指示剂失去质子由酸式变为碱式，或得到质子由碱式变为酸式，因而颜色发生变化

变色范围：指示剂由一种型体颜色变为另一型体颜色时的溶液参数变化的范围。

理论变色点：指示剂具有不同颜色的两种型体浓度相等时，即［In］＝［XIn］时，溶液呈两型体的中间过渡色。

指示剂用量

根据突跃范围时的pH值选择合适范围的指示剂

突跃范围计算公式

计量点pH计算

影响因素

指示剂选择

突跃范围计算公式

计量点pH计算

影响因素

指示剂选择

用酚酞作指示剂，盐酸标准溶液滴定至溶液刚好褪色，此为第一化学计量点，消耗的盐酸体积为V1mL。继续用甲基橙为指示剂，用盐酸标准溶液滴定至溶液呈橙色，此为第二化学计量点。

硼酸与甘油的作用生成甘油硼酸，酸性加强，Ka=8.4×10-6，可以用氢氧化钠溶液滴定。化学计量点时，溶液呈弱碱性，可用酚酞作指示剂，终点为浅粉色。

即在有催化剂的条件下，用浓硫酸消化样品将有机氮都转变成无机铵盐，然后在碱性条件下将铵盐转化为氨，随水蒸气蒸馏出来并为过量的硼酸液吸收，再以标准盐酸滴定，就可计算出样品中的氮量。由于蛋白质含氮量比较恒定，可由其氮量计算蛋白质含量，故此法是经典的蛋白质定量方法。