酸碱平衡详解
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第七章 酸碱平衡思维导图模板大纲
7.1.1酸碱质子理论
1.酸碱概念
酸碱质子理论:凡是能给出质子(H⁺)的物质(分子或离子)都是酸;凡是能接受质子的物质(分子或离子)都是碱;既可以给出质子又可以接受质子的物质称为两性物质
把彼此只相差一个质子的一对酸碱称为共轭酸碱对
酸⇌质子+共轭碱 共轭酸⇌质子+碱
2.酸碱反应
酸碱中和反应实质是两个共轭酸碱对之间的质子(H⁺)传递过程
酸碱质子理论不仅扩大了酸碱的范围,而且扩大了酸碱反应的范围。如:电解质的电离反应、中和反应、盐的水解、水的质子自递反应
7.1.2酸碱电子理论
路易斯酸碱电子理论认为:凡是接受电子对的物质都是酸;凡是给出电子对的物质都是碱。酸碱反应实质是形成酸碱配合物
但路易斯酸碱电子理论对酸碱的认识过于笼统,不易掌握酸碱的特征
7.2.1水的质子自递反应
7.2.2水溶液的酸碱性
7.3.1一元弱酸(碱)的解离平衡
1.解离常数
HAc+H₂O⇌H₃O⁺+Ac⁻ HAc⇌H⁺+AAc⁻
Ką↑,失去质子能力增强,酸性增强
2.共轭酸碱对解离常数间的关系
3.解离度
4一元弱酸(碱)浓度的计算.
7.3.2多元弱酸(碱)的解离平衡
多元弱酸也叫多质子酸,它是指在水溶液中一个分子能够解离出两个或两个以上质子的弱酸
7.3.4酸碱平衡的移动
改变溶液的酸度会使酸碱平衡发生移动
7.4.1缓冲溶液和缓冲作用原理
能够抵抗外加少量强酸、强碱或稀释而保持体系pH基本不变的溶液,称为缓冲溶液
缓冲溶液保持pH基本不变的作用称为缓冲作用
7.4.2缓冲作用pH的计算
7.4.3缓冲能力和缓冲范围
缓冲能力用缓冲容量来衡量,使一定量缓冲溶液pH改变1个单位所需加入酸或碱的量成为缓冲容量
7.4.4缓冲溶液的配制
子主题 1
7.4.5缓冲溶液的应用
1.血液的缓冲作用
2.土壤的缓冲性能
3.食品中的缓冲溶液
人们提出一系列酸碱理论,如:富兰克林的酸碱解离理论,布朗斯特和劳瑞的酸碱质子理论,路易斯的酸碱电子理论思维导图模板大纲
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