化学九年级上册第三单元课题2《原子的结构》课堂笔记思维导图

（1）原子由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核由质子和中子两种粒子构成。

（2）原子中的一些数量关系

（3）电性：原子不显电性

（4）体积

（1）与原子相比，原子核的体积更小；原子核外有很大的空间，电子就在这个空间里作高速的运动。

（2）电子层

（3）核外电子的分层排布的规律

○+8表示氧原子核内有8个质子，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数，即第一层上有2个电子，第二层（也是最外层）上有6个电子。

金属元素、非金属元素、稀有气体元素的原子最外层的电子数目各有什么特点？

①稀有气体元素原子的最外层都有8个电子（氦是2个），这种结构叫稳定结构。当然，稳定是相对的，稀有气体的化学性质很稳定，一般不跟其他物质发生化学反应。

②金属元素原子最外层电子一般少于4个，在化学反应中容易失去最外层电子，使次外层变成最外层，达到8电子稳定结构。

③非金属原子最外层电子数目一般多于或等于4个，在化学反应中容易得到电子，使最外层达到8电子稳定结构。

由此可见，元素的性质，特别是化学性质，跟它的原子最外层电子数目密切相关。

钠是典型的金属元素，氯是典型的非金属元素，钠和氯的单质相互反应，会生成氯化钠。钠原子失去最外层1个电子，氯原子得到1个电子。

当钠跟氯气反应时，气态钠原子最外电子层的l个电子转移到气态氯原子最外电子层上去。

钠原子失去1个电子，变成带1个单位正电荷的钠离子（阳离子）。

氯原子得到1个电子，变成带l个单位负电荷的氯离子（阴离子）。

这两种带相反电荷离子之间相互作用，就形成氯化钠。

离子是带电的原子（或原子团）。

带正电的原子叫阳离子（如Na+、Mg2+、Al3+），带负电的原子叫阴离子（Cl－、S2－）。

①离子符号的写法：在元素符号右上角标出所带电荷数（先数字后正负，“1”省略不写）。

②离子符号的读法：如Mg2+读作“镁离子”，表示带两个单位正电荷的镁离子

③离子符号的意义：表示离子的种类及一个离子所带的电荷数

以一种碳原子质量的1/12（1.66×10-27Kg）为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量。

①“相对原子质量”是一个比值；“相对原子质量”单位为“ 1 ”，可省略；最小值是 1

②“原子质量”：真实的，可测量的；很小很小，如H原子的质量为1.66×10-27Kg。

核电荷数=核内质子数=核外电子

质子数不一定等于中子数

相对原子质量≈质子数+中子数（数值上近似相等）