分析化学碘量法的思维导图
本张思维导图关于碘量法的主要知识点
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思维导图大纲
碘量法思维导图模板大纲
概述
碘量法是基于I2氧化性及I－的还原性所建立起来的氧化还原分析法
I2+ 2e = 2I-， φθ(Ｉ２/Ｉ-)＝0.535 V
I2是较弱的氧化剂，I－是中等强度的还原剂，
用I2标准溶液直接滴定还原剂的方法是直接碘法;利用I-与强氧化剂作用生成定量的I2，再用还原剂标准溶液与I2反应，测定氧化剂的方法称为间接碘法(亦称碘量法)。
直接碘法(碘滴定法)
概述
标液I2（弱氧化剂）
被测物：较强的还原剂:As2O3, S2O32-等
指示剂：淀粉
终点：蓝色出现
终点：蓝色出现
注意
①测强的还原剂
②滴定条件：pH<9(中性或弱酸条件下滴定)。
间接碘法(滴定碘法)
概述
标液：Na2S2O3
被测物：测氧化剂(置换滴定方式)
指示剂：淀粉
终点：蓝色消失
原理
氧化剂+KI（足量）+H+ ® I2（析出碘的反应）
I2+2S2O32-(标准溶液)=2I-+S4O62-(滴定碘的反应)
范围广
测定很多氧化性物质:ClO3-、ClO-、CrO42-、IO3-、BrO3-、AsO43-、NO3-、Cu2+、H2O2等。
滴定条件
①中性或弱酸条件
Na2S2O3分解： S2O32-+H+=SO2↑+S↓+H2O
强酸 I-容易氧化：4I-+4H++O2=I2+2H2O
强碱 I2歧化：3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O 副反应：S2O32-+4I2+10OH-=2SO42-↑+8I-+5H2O
②I2挥发
加I-→I3-（I2非极性→I3- 极性，增大I2的溶解度）
碘瓶（要求严格）
不加热（加热易挥发）
③I-被氧化
弱酸
去干扰，去氧化剂（Cu2+，NO2-等）
避光（光能催化I-氧化的这个过程）
快滴（避免接触空气时间长）
碘量法误差主要来源： I2的挥发和I-被氧化
淀粉
新配 （配时间长和I2→紫红色物质）
标准溶液：Na2S2O3和I2的配制和标定
Na2S2O3标准溶液的配制和标定 标定Na2S2O3所用基准物有K2Cr2O7，KIO3等。采用间接碘法标定。在酸性溶液中使K2Cr2O7与KI反应，以淀粉为指示剂，用Na2S2O3溶液滴定。
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