九年级化学下册知识点总结思维导图

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2023-04-04 19:35:18

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九年级是化学系统学习的开始,化学这门课,概念多,符号多,实验多,计算也不少。因此想要掌握好,还需要下苦工。

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九年级化学下册知识点总结思维导图模板大纲

九年级是化学系统学习的开始,化学这门课,概念多,符号多,实验多,计算也不少。因此想要掌握好,还需要下苦工。为了方便大家学习借鉴，下面树图网精心准备了九年级化学下册知识点总结内容，欢迎使用学习!

九年级化学下册知识点总结

爱护水资源

一、水资源现状

1.地球表面约71%被水覆盖着。但淡水只约占全球水储量的2.53%，其中大部分还分布在两极和高山的冰雪及永久冻土，难以利用;可利用的只约占其中的30.4%。

2.海水中含量最多的物质是水(H2O)，含量最多的元素是氧元素，最多的金属元素是钠元素。

3.我国水资源的现状是分布不均，人均不足。

4.水资源紧张的原因：一方面人类生活、生产的用水量不断增加，另一方面未经处理的废水、废物和生活污水的任意排放及农药、化肥的不合理施用等造成的水体污染，加剧了可利用水的减少，使原本已紧张的水资源更显短缺。

二、爱护水资源——一方面要节约用水，另一方面要防止水体污染

1.节约用水的一些具体措施：

a)提高水的利用效率。

b)使用新技术，改革工艺和改变习惯。

c)污水处理之后，循环利用。

d)"一水多用"，如使用"中水"(生活污水处理后，达到一定水质标准的非饮用水)洗车、使用淘米水浇花等。

2.防止水体污染的一些具体措施：

a)不使用含磷洗衣粉。

b)工业"三废"要进行综合利用和经处理后再排放。

c)农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药。

d)以预防为主，治理为辅。

九年级下册化学方程式

金属的化学性质：

1.铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

2.锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

3.铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑

4.锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

5.铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

6.铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑

7.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

8.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理):

Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

酸、碱、盐

1、酸的化学性质

(1)酸+ 金属-------- 盐+ 氢气(见上)

(2)酸+ 金属氧化物-------- 盐+ 水

氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O

氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O (除锈化学方程式)氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O (除锈化学方程式)(3)酸+ 碱-------- 盐+ 水(中和反应)

盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O

氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O

(4)酸+ 盐-------- 新酸+ 新盐

碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl=== NaCl + H2O + CO2↑

硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2HCl

硝酸银和稀盐酸反应：AgNO3+ HCl=== AgCl↓ + HNO3

2、碱的化学性质

(1)碱+ 非金属氧化物-------- 盐+ 水

苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O

(检验二氧化碳的方程式)

(2)碱+ 酸-------- 盐+ 水(中和反应，方程式见上)(3)碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐

氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH 氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 === Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4 氢氧化钠和氯化镁：2NaOH + MgCl2 === Mg(OH)2 ↓+ 2NaCl

氢氧化钠和氯化铁：3NaOH + FeCl3 ===Fe(OH)3↓+ 3NaCl

3、盐的化学性质

(1)盐(溶液)+ 金属单质------- 新金属+ 新盐

铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

铜和硝酸银溶液反应：Cu+ 2AgNO3=== 2Ag + Cu(NO3)2

(2)盐+ 酸-------- 新酸+ 新盐(方程式见上)

(3)盐+ 碱--------新碱+ 新盐(方程式见上)

(4)盐+ 盐------- 两种新盐

氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3==== AgCl↓ + NaNO3硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl

氯化钙与碳酸钠：CaCl2 + Na2CO3==== CaCO3↓+ 2NaCl

九年级化学常错知识点

1.澄清石灰水中通入二氧化碳气体 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

现象：石灰水由澄清变浑浊。

相关知识点：这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。

2.镁带在空气中燃烧(化合反应) 2Mg+O2=2MgO

现象：镁在空气中剧烈燃烧，放热，发出耀眼的白光，生成白色粉末。

相关知识点： (1)这个反应中，镁元素从游离态转变成化合态;(2)物质的颜色由银白色转变成白色;(3)镁可做照明弹;(4)镁条的着火点高，火柴放热少，不能达到镁的着火点，不能用火柴点燃;(5)镁很活泼，为了保护镁，在镁表面涂上一层黑色保护膜，点燃前要用砂纸打磨干净。

3.水通电分解(分解反应) 2H2O=2H2↑+O2↑

现象：通电后，电极上出现气泡，气体体积比约为1：2

相关知识点： (1)正极产生氧气，负极产生氢气;(2)氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8;(3)电解水时，在水中预先加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸，增强水的导电性;(4)电源为直流电。

4.生石灰和水反应(化合反应) CaO+H2O=Ca(OH)2

现象：白色粉末溶解

相关知识点： (1)最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水;(2)在其中滴入无色酚酞，酚酞会变成红色;(3)生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙;(4)发出大量的热。

5.实验室制取氧气 ①加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气(分解反应)2KClO3=MnO2(作催化剂)=2KCl+3O2↑

相关知识点： (1)二氧化锰在其中作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度;(2)二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变;(3)反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，进行分离的方法是：洗净、干燥、称量。

②加热高锰酸钾制氧气(分解反应)2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑

相关知识点：在试管口要堵上棉花，避免高锰酸钾粉末滑落堵塞导管。

③过氧化氢和二氧化锰制氧气(分解反应)2H2O2=MnO2(作催化剂)=2H2O+O2↑

共同知识点： (1)向上排空气法收集时导管要伸到集气瓶下方，收集好后要正放在桌面上;(2)实验结束要先撤导管，后撤酒精灯，避免水槽中水倒流炸裂试管;(3)加热时试管要略向下倾斜，避免冷凝水回流炸裂试管;(4)用排水集气法收集氧气要等到气泡连续均匀地冒出再收集;(5)用带火星的小木条放在瓶口验满，伸入瓶中检验是否是氧气。

6.木炭在空气中燃烧(化合反应) 充分燃烧： C+O2=CO2不充分燃烧： 2C+O2=2CO

现象：在空气中发出红光;在氧气中发出白光，放热，生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体。

相关知识点：反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。

7.硫在空气(或氧气)中燃烧(化合反应) S+O2=SO2

现象：在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰，生成无色有刺激性气体。

相关知识点： (1)应后的产物可用紫色的石蕊来检验(紫色变成红色);(2)在集气瓶底部事先放少量水或碱溶液(NaOH)以吸收生成的二氧化硫，防止污染空气。

8.铁丝在氧气中燃烧(化合反应) 3Fe+2O2=Fe3O4

现象：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体

相关知识点： (1)铁丝盘成螺旋状是为了增大与氧气的接触面积;(2)在铁丝下方挂一根点燃的火柴是为了引燃铁丝;(3)等火柴快燃尽在伸入集气瓶中，太早，火柴消耗氧气，铁丝不能完全燃烧;太晚，不能引燃;(4)事先在集气瓶底部放少量细沙，避免灼热生成物溅落炸裂瓶底。

9.红磷在氧气中燃烧(化合反应) 4P+5O2=2P2O5

现象：产生大量白烟并放热。

相关知识点：可用红磷来测定空气中氧气含量。

10.氢气在空气中燃烧(化合反应) 2H2+O2=2H2O

现象：产生淡蓝色的火焰，放热，有水珠生成。

相关知识点： (1)氢气是一种常见的还原剂;(2)点燃前，一定要检验它的纯度。

11.木炭还原氧化铜(置换反应) C+2CuO=2Cu+CO2↑

现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，放热。

相关知识点： (1)把木炭粉和氧化铜铺放进试管，使受热面积大，反应快;(2)导管通入澄清石灰水中，为了检验是否产生CO2;(3)在酒精灯上加网罩使火焰集中并提高温度;(4)先撤出导气管防止石灰水倒流炸裂试管;(5)试管冷却后在把粉末倒出，防止灼热的铜的氧气发生反应，生成CuO;(6)C是还原剂，CuO是氧化剂。

12.氢气还原氧化铜(置换反应) H2+CuO=Cu+H2O

现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，同时试管口有水滴生成。

相关知识点： (1)实验开始时，应先通入一段时间氢气，目的是赶走试管内的空气;(2)实验结束后，应先拿走酒精灯，后撤走氢气导管，目的是防止新生成的铜与空气中的氧气结合，又生成氧化铜。

13.实验室制取二氧化碳气体(复分解反应) 大理石(石灰石)和稀盐酸反应CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

现象：白色固体溶解，同时有大量气泡产生。

相关知识点： (1)碳酸钙是一种白色难溶的固体，利用它能溶解在盐酸中的特性，可以用盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙;(2)不能用浓盐酸是因为浓盐酸有挥发性，挥发出HCl气体混入CO2中。使CO2不纯;(3)不能用稀硫酸是因为碳酸钙和硫酸反应，产生CaSO4微溶于水，覆盖在固体表面，使反应停止;(4)不能用碳酸钙粉末是因为反应物接触面积大，反应速度太快。

14.工业制取二氧化碳气体(分解反应) 高温煅烧石灰石CaCO3=CaO+CO2↑

相关知识点： CaO俗名为生石灰

15.一氧化碳在空气中燃烧(化合反应) 2CO+O2=2CO2

现象：产生蓝色火焰。

相关知识点： (1)一氧化碳是一种常见的还原剂;(2)点燃前，一定要检验它的纯度。

16.一氧化碳还原氧化铜 CO+CuO=Cu+CO2

现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色粉末，生成气体使石灰水变浑浊。

相关知识点：一氧化碳是还原剂，氧化铜是氧化剂。

17.甲烷在空气中燃烧 CH4+2O2=CO2+2H2O

现象：火焰明亮呈浅蓝色。

相关知识点：甲烷是天然气(或沼气)的主要成分，是一种很好的燃料。

18.工业制造盐酸(化合反应) H2+Cl2=2HCl