必修一化学方程式最新整理思维导图

1、金属钠投到硫酸铜溶液中的化学方程式：

2、金属钠与盐酸的化学方程式：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑

3、氢氧化钠方在空气中变质的化学方程式：

4、金属钠放在空气的氧化：4Na+O2=2Na2O(银白色变暗)

5、金属钠在空气燃烧：2Na+O2=Na2O2Δ(生成淡黄色粉末)

6、过氧化钠在空气中变质：

7、过氧化钠与酸反应：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑

8、氧化钠在空气中变质：

9、氧化钠与酸反应：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O

10、氧化钠在空气中燃烧：2Na2O+O2=2Na2O2

11、氯气与铁的反应方程式：2Fe+3Cl2=2FeCl3点燃(红棕色的烟)

12、氯气与铜的反应方程式：Cu+Cl2=CuCl2点燃(棕黄色的烟)

13、氯气与氢气的反应方程式：Cl2+H2=2HCl点燃(苍白色火焰，生成白雾)

14、氯气与钠单质的反应方程式：2Na+Cl2=2NaCl点燃(淡黄色的烟)

15、工业制漂白粉：

16、氯气与水的方程式：Cl2+H2O=HCl+HClO

17、消毒、处理多余的氯气、制84消毒液：

18、次氯酸钠在空气中变质：

19、漂白粉在空气中变质：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

20、次氯酸见光分解：2HClO=2HCl+O2↑光照

21、氯化铁通入沸水中制氢氧化铁胶体：

22、碳酸钠与盐酸的反应方程式：

23、碳酸氢钠与盐酸的反应方程式：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

24、碳酸氢钠与碱反应方程式：

25、碳酸氢钠受热易分解：2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2OΔ

26、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

27、浑浊石灰水变澄清：CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2

28、碳酸氢钙受热分解：Ca(HCO3)2=CO2↑+CaCO3+H2OΔ

29、氢氧化亚铁在空气中变质：

30、泡沫灭火器原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+?H2O+CO2↑?固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体?

31、制造印刷线路板：

32、2FeCl2+Cl2=2FeCl32Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

33、Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2高温

34、Ba2++SO42+=BaSO4↓Ag++Cl-=AgCl↓

35、Zn+Cu2+=Zn2++CuZn+Fe2+=Zn2++Fe

36、溶洞的形成：

37、NaHCO3+BaCl2?不反应(一般情况下，强酸才能制弱酸)

38、工业上制取水煤气：C+H2O(g)=CO+H2高温

39、自然界通过放电把氮气转化为一氧化氮：N2+O22NO放电(NO无色、难溶于水)

40、工业上制备氨气：N2+3H22NH3高温、高压、催化剂

41、一氧化氮在常温下被氧化：2NO+O2=2NO2(NO2红棕色、有刺激性气味的有毒气体、易溶于水)

42、工业上制取硝酸、二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮：

43、氨溶解于水：NH3+H2ONH3·H2O(一水合氨、弱碱性、能使酚酞溶液变红)

44、一水合氨的电离：NH3·H2ONH4++OH-

45、氨与盐酸的反应：NH3+HCl=NH4Cl

46、工业上制备硝酸需要的一氧化氮的方程式：4NH3+5O2=4NO+6H2O高温催化剂

47、碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2OΔ(密封保存在阴凉处、施肥时埋在土下)

48、氯化铵受热分解：NH4Cl=NH3↑+HCl↑Δ

49、铵态氮肥不能与碱(如草木灰)混合施用：NH4++OH-=NH3↑+H2OΔ

50、实验室制氨气：2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3↑+CaCl2+2H2OΔ(向上排空气法收集、湿润的红色石蕊试纸)

51、硝酸受热分解：4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O受热或见光(应保存在棕色试剂瓶中、阴凉处)

52、铜与硝酸的反应：

53、浓硝酸与木炭的反应：4HNO3(浓)+C=CO2↑+4NO2↑+2H2OΔ

54、硫单质铁的反应：Fe+S=FeSΔ

55、硫单质与氧气的反应：S+O2=SO2点燃

56、硫粉遇碱发生歧化反应：3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2OΔ

57、黑火药爆炸的化学方程式：S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑

58、二氧化硫被氧气氧化：2SO2+O22SO3催化剂Δ

59、二氧化硫与硫化氢发生归中反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O(H2S臭鸡蛋气味)

60、浓硫酸与铜加热发生反应：2H2SO4(浓)+Cu=CuSO4+SO2↑+2H2OΔ

61、浓硫酸与木炭加热发生反应：2H2SO4(浓)+C=2SO2↑+CO2↑+2H2OΔ

62、二氧化硫能使澄清石灰水变浑浊：SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O

63、二氧化硫与氯气发生氧化还原反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

64、酸雨的形成：2SO2+O22SO3粉尘等催化

65、海水提镁第一步：Mg+2H+=Mg2++H2↑(盐酸、稀硫酸)

66、镁与氮气的反应：3Mg+N2=Mg3N2点燃

67、镁与二氧化碳反应：2Mg+CO2=2MgO+C点燃(镁着火不能用二氧化碳扑灭)

68、海水提溴单质：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-

69、半导体硅与氧气的反应：Si+O2=SiO2Δ(自然界没有游离态的硅)

70、工业上制粗硅：SiO2+2C=Si+2CO↑高温(光导纤维、沙子和石英的主要成分是SiO2)

71、硅与氟气的反应：Si+2F2=SiF4

72、硅与氢氟酸的反应：Si+4HF=SiF4+2H2

73、制作黏合剂：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑

74、玻璃与烧碱反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O(Na2SiO3的水溶液称为水玻璃)

75、二氧化硅与碱性氧化物的反应：SiO2+CaO=CaSiO3高温

76、刻蚀玻璃：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O

77、工业制玻璃：

78、金属铝在氧气中燃烧：4Al+3O2=2Al2O3点燃

79、铝热反应：2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe高温

80、金属铝与酸的反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

81、金属铝与碱的反应：

82、实验室制氢氧化铝：AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl(白色沉淀)

83、氢氧化铝溶于强酸中：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

84、氢氧化铝溶于强碱中：

85、氧化铝溶于强酸：

86、氧化铝溶于强碱：Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-

87、碱式碳酸铜的制取：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3(绿色)

88、铜与氧气的反应：Cu+O2=2CuOΔ

89、铜与硫粉的反应：2Cu+S=Cu2SΔ

90、4CuO=2Cu2O+O2↑高温(黑色物质变为红色物质)

91、CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O↑Δ(蓝色晶体变为白色粉末)

92、氯化铝与少量的氢氧化钠反应：Al3++3OH-=Al(OH)3↓

93、氯化铝与过量的氢氧化钠反应：Al3++4OH-=[Al(OH)4]-

94、四羟基合铝酸根离子与酸的反应：[Al(OH)4]-+H+=H2O+Al(OH)3↓

95、实验室制取氯气：

96、实验室制取二氧化碳：

97、水垢形成、钟乳石的形成：2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑?产生使澄清石灰水变浑浊的气体

98、甲烷和天然气的燃烧：2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2?蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体

对基础知识进行归纳总结

学生应该对化学基础知识进行归纳总结，把基础概念和原理顺便一遍，把一些概念和原理容易混淆的区别开，有针对性的把自己还是不明白的地方多次复习。

高考生对元素化合物知识要掌握熟练，这部分也是化学中的重点与考点，要理清知识的脉络联系以及分清知识的主次关系。可以利用图表的形式，也可以利用文字归纳。

培养自己的实验能力

我们知道，化学中的实验是一个重要的部分，学生想要提高自己化学实验的能力。每年的化学高考中，最后的实验方案设计算是一个很难的部门，学生在做这种题时，可以从题目出现的实验方案来修改一下，在文字描述上用词要严谨和规范，这样获得高分的可能性也会很大。

把握住当下社会热点

高考的化学考试中，当社会的热点也是一个很容易考到的部分，比如环境问题和能源问题，或者是科学新发现的问题等等。这类题目看起来很新颖，不过落脚点不是很高，学生要仔仔细细读题，可以从中获得有用的信息，再与自己所学的知识联系起来，找到答案也是不难的。

第一段：坚持课前预习，积极主动学习

第二段：课内学习，讲究提高课堂效率

第三段：课后复习，巩固课堂所学

善待课本，狠抓"双基"，重视实验

课本是专家、学者们创造的研究成果，经过长期、反复的实践和修订，已经相当成熟。我们在复习中应该勤翻课本、勤积累。切实做好课本基础知识的查缺补漏工作，形成坚实的知识体系。透析近几年的高考化学实验题，可以发现几乎所有试题均来自课本上的学生演示实验及课后学生实验。因此，在老师指导下，将十几个典型实验弄清原理，反复拆开重组，相信你定会大有所获。

讲究课内学习提高课堂效率

课内学习的方法：认真听课;记好笔记。笔记要详略得当，抓住要领来记。不记笔记、记多少算多少、只顾记，不思考;这些习惯都不好。复习课上，主要记下老师引导提炼的知识主线以及老师深入浅出、富有启发性的分析。习题讲评课上，主要记下老师指出的属于自己的错误，或对自己有启迪的内容。此外，对于课堂所学知识有疑问、或有独到的见解要做上标记，便于课后继续研究学习。

课内学习是搞好学习的关键，因为同学们在学校学习最主要的时间是课内。如果利用不好，会制约学习水平的发挥。

落实课后复习巩固课堂所学

后复习十固知识的需要。常有同学这样说：课内基本上听懂了，可是做起作业时总不能得心应手。原因在于对知识的和外延还没有真正或全部理解。这便是课后复习的意义所在。

一、着眼新课标教材高一知识举足轻重

二、立足知识体系学习才能游刃有余

三、树立起步信心三年学习倍道兼进