分子结构与性质知识点思维导图

化学键分为离子键、共价键。从电负性角度考虑，电负性相差大的原子间是以离子键相连，而电负性相差不大的原子间是以共价键相连。

【说明】氢键与范德华力是分子间作用力，不是化学键。

①定义：原子间通过共用电子对形成的化学键；

②本质：高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用；

③形成条件：电负性相同或差值小的非金属元素原子间或非金属原子与金属原子间易形成共价键。

①δ键：δ键是两原子在成键时，电子云采取“头碰头”的方式重叠形成的共价键（重叠程度大），这种重叠方式符合能量最低，最稳定；δ键是轴对称的，可以围绕成键的两原子核的连线旋转。

②π键：π键是电子云采取“肩并肩”的方式重叠（重叠程度较小），成键的电子云由两块组成，分别位于由两原子核构成平面的两侧，互为镜像，不可以围绕成键的两原子核的连线旋转。

共价单键都是δ键，共价双键、叁键中只有一个δ键。π键不如δ键牢固，比较容易断裂。

①饱和性：指每个原子形成共价键的数目是确定的；

②方向性：成键的原子轨道最大程度的重叠，在成键时，要尽可能沿着电子云密度最大的方向发生重叠。成键电子云越密集，共价键越强。（决定了键角）

①键能：气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量。（或断开1molAB（g）中的化学键，使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量，叫A--B键的键能）。注意几个点：气态、基态原子，1mol化学键。键能越大，化学键越稳定。

②键长：数值约等于形成共价键的两个原子之间的核间距。键长越短，键能越大，化学键越稳定。

③键角：多原子分子中，两个共价键之间的夹角。决定分子的立体结构和分子的极性。