溶液知识思维导图
介绍溶液知识
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思维导图大纲
溶液知识思维导图模板大纲
一、溶液的形成
（一）溶液
1.定义：一种或几种物质分散到另一种物质中形成的均一的、稳定的混合物.
2.特征
均一性：溶液中任意一部分的组成、性质、浓度完全一样.
稳定性：外界条件(温度、压强等)不变时，溶质、溶剂不会分离.
3.组成
（1）溶质：被溶解的物质，可以是气体、液体或固体.
（2）溶剂：能溶解其他物质的物质，如：水是最常见的溶剂，酒精、汽油等也可作溶剂.
（二）溶解时的吸热、放热现象
1.吸热：一些物质溶解时，整个过程中溶液温度降低，如：如NH4NO3(或硝酸铵)固体.
2.放热：一些物质溶解时，整个过程中溶液温度升高，如：NaOH（或氢氧化钠）固体、浓硫酸吸放热不明显：多数物质溶解时，整个过程中溶液温度几乎不变，如：氯化钠、蔗糖.
3.吸放热不明显：物质溶于水后，溶液温度变化不明显，如NaCl固体.
【特别提醒】a.CaO遇水后溶液温度升高，是CaO与水发生化学反应而放热；b.吸热、放热现象通常会引起密闭容器内压强的变化.
（三）乳化
乳化现象：洗涤剂等乳化剂能使植物油等在水中分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，从而使油和水不再分层，乳化后的细小液滴能随水流走.
应用：利用肥皂、洗洁精等洗涤剂的乳化作用去除油污.
二、饱和溶液与不饱和溶液
（一）概念
在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液.
（二）结晶
1.概念：
溶质从溶液中析出从而形成晶体的过程.
2.方法：
（1）蒸发结晶法：通过蒸发溶剂的方法使溶质析出，适用于溶解度受温度影响较小的固体物质，如氯化钠.
（2）降温结晶法(或冷却热饱和溶液法)：通过降温的方法使溶质析出，适用于溶解度随温度升高而增大，且受温度影响较大的固体物质，如硝酸钾.
三、溶解度
（一）固体的溶解度
1.概念：
在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，单位为“g”.
2.影响因素：
（1）内因：溶质、溶剂的性质.
（2）外因：温度【温度越高，溶解度越大(氢氧化钙等物质除外)】.
（二）气体的溶解度
1.概念：该气体在压强为101kPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积.
2.影响因素：
（1）内因：气体本身的性质和溶剂种类.
（2）外因：温度(随温度的升高而减小)、压强(随压强的增大而增大）.
四、溶解度曲线
（一）意义：
1.点：
曲线上的点表示物质在对应温度时的溶解度.
两曲线的交点P表示两物质在t℃时的溶解度相等.
2.线：
曲线的走向表示物质的溶解度随温度改变而变化的趋势.
曲线的陡缓表示物质溶解度受温度影响的大小.
3.面：
曲线下方的点表示溶液为不饱和溶液.
曲线上方的点表示溶液饱和且有未溶固体.
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