《无机化学》知识点：物质存在的状态——液体思维导图
有关无机化学知识点，以下是小编整理的“《无机化学》知识点：物质存在的状态——液体”，具体内容如下，请考生查看！物质存在的状态——液体1、液体①蒸发气体与蒸发气压A、饱和蒸汽压：与液相处于动态平衡的气体叫饱和气，其气压叫做饱和蒸汽压简称饱和气；B、特点：a、温度恒定时为定值；b、气液共存时不受量的变化而变
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思维导图大纲
《无机化学》知识点：物质存在的状态——液体思维导图模板大纲
物质存在的状态——液体
1、液体
①蒸发气体与蒸发气压
A、饱和蒸汽压：与液相处于动态平衡的气体叫饱和气，其气压叫做饱和蒸汽压
简称饱和气；
B、特点：a、温度恒定时为定值；
b、气液共存时不受量的变化而变化；
c、物质不同，数值不同
②沸腾与沸点
A、沸腾：当温度升高到蒸汽压与外界压力相等时，液体就沸腾，液体沸腾
时的温度叫做沸点；
B、特点：a、沸点的大小与外界压力有关；外界压力等于101kPa时的沸点
为正常沸点；b、沸腾是液体表面和内部同时气化的现象
2、溶液
①溶液与蒸汽压
a、任何物质都存在饱和蒸汽压；
b、纯物质的饱和蒸汽压只与物质本身的性质和温度有关；
c、一定温度下饱和蒸汽压为常数；
d、溶液蒸汽压的下降：△p=p纯液体-p溶液=K2m
②溶液的沸点升高和凝固点的下降
a、定量描述：沸点升高 △Tb=Kb2m
凝固点下降 △Tf=Kf2m
仅适用于非电解质溶液
b、注 意：①Tb、Tf的下降只与溶剂的性质有关
②Kb、Kf的物理意义：1kg溶剂中加入1mol难挥发的非电解
质溶质时，沸点的升高或凝固点下降的度数
c、应用计算：i、已知稀溶液的浓度，求△Tb、△Tf
ii、已知溶液的△Tb、△Tf求溶液的浓度、溶质的分子量
d、实际应用：i、制冷剂：电解质如NaCl、CaCl2
ii、实验室常用冰盐浴：NaCl+H2O→22°C
CaCl2+H2O→-55°C
iii、防冻剂：非电解质溶液如乙二醇、甘油等
③渗透压
a、渗透现象及解释：
渗透现象的原因：半透膜两侧溶液浓度不同；
渗透压：为了阻止渗透作用所需给溶液的额外压力
b、定量描述：Vant'Hoff公式：
nRT ∏V=nRT ∏= 即∏=cRT V
∏为溶液的渗透压，c为溶液的浓度，R为气体常量，T为温
度。当浓度c较小时，可近似为c≈m
④非电解质稀溶液的依数性
a、难挥发非电解质稀溶液的蒸汽压下降、凝固点下降、沸点上升和渗透压变
化都与溶液中所含的种类和性质无关，只与溶液的浓度有关，总称溶液的依数性，也叫非电解质稀溶液的通性。
b、注意：上述非电解质稀溶液的有关计算公式用于电介质稀溶液时要乘以
相应电解质中溶液中的质点数；但浓溶液不能用上述公式计算。
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