等温可逆膨胀和绝热可逆膨胀的区别思维导图
你了解等温可逆膨胀和绝热可逆膨胀的区别吗？很多考生都想知道，以下小编为大家做了整理，希望能够有所帮助。 对于理想气体，等温可逆过程△U=△H=0， W=-nRTlnV2/V1,Q=-W 绝热可逆过程：Q=0,△U=W=-P外dV(恒外压) 或△U=nCv,mdT,△H=nCp,mdT 绝热可逆膨胀：物体的温度可是要变化的。
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思维导图大纲
等温可逆膨胀和绝热可逆膨胀的区别思维导图模板大纲
对于理想气体，等温可逆过程△U=△H=0，
W=-nRTlnV2/V1,Q=-W
绝热可逆过程：Q=0,△U=W=-P外dV(恒外压)
或△U=nCv,mdT,△H=nCp,mdT
绝热可逆膨胀：物体的温度可是要变化的。如果没有外界做功的话应该不能够可逆；
定温可逆膨胀：物体的温度是恒定的，所以要吸收或者放热的，如果没有外接做功的话同样不能可逆。
知识点补充介绍：
绝热可逆过程：就是体系没有热量的散失，且该反映是可逆的过程。
可逆的绝热过程是等熵过程。等熵过程的对立面是等温过程，在等温过程中，最大限度的热量被转移到了外界，使得系统温度恒定如常。由于在热力学中，温度与熵是一组共轭变量，等温过程和等熵过程也可以视为“共轭”的一对过程。
绝热条件下，N2+3H2=可逆=2NH3↑，就是一个绝热可逆过程 。
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