卤素单质的化学性质思维导图
元素的非金属性从氟、氯、溴、碘的顺序而逐渐减弱。获得电子的能力：F>Cl>Br>I电子层数增多，原子核对外层电子的引力越弱。 （1） 卤素都能跟金属起反应生成卤化物。 非金属性越强，反应越易进行，生成的卤化物越稳定。 （2） 卤属都能跟氢气反应生成卤化氢。
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思维导图大纲
卤素单质的化学性质思维导图模板大纲
元素的非金属性从氟、氯、溴、碘的顺序而逐渐减弱。获得电子的能力：F>Cl>Br>I电子层数增多，原子核对外层电子的引力越弱。
（1） 卤素都能跟金属起反应生成卤化物。
非金属性越强，反应越易进行，生成的卤化物越稳定。
（2） 卤属都能跟氢气反应生成卤化氢。
F2低温下暗处就剧烈反应甚至爆炬产生HF稳定。Cl2低温下缓慢反应需光照或加热条件下进行。Br2 I2高温下才能反应，HI不稳定。
（3） 卤素跟水反应
氧化反应：置换水中的氧。2F2+2H2O4HF+O2↑
水解反应：卤素发生歧化反应。Cl2+H2OHCl+HClO Br2 I2也发生该反应，并可逆。
（4） 卤素各单质的活泼性比较。
卤素各单质的活泼性顺序：F2>Cl2>Br2>I2
Cl2+2NaBrBr2+2NaCl Cl2+2KII2+2KCl Br2+2KII2+2KBr
(5)碘与淀粉反应：碘+淀粉→蓝色，检验I2或淀粉的存在。
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