热化学方程式思维导图
一、 热化学方程式 1． 放出热量的反应叫放热反应。 例：C、H2、Mg条，糖的燃烧。放热反应一旦开始就不需从外界供给其热量。 2． 吸收热量的反应叫吸热反应。这类反应需要外界不断供给热量才能维持反应的进行。例如： 3． 化学反应中放出或吸收的能量称为反应热。
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思维导图大纲
热化学方程式思维导图模板大纲
一、 热化学方程式
1． 放出热量的反应叫放热反应。
例：C、H2、Mg条，糖的燃烧。放热反应一旦开始就不需从外界供给其热量。
2． 吸收热量的反应叫吸热反应。这类反应需要外界不断供给热量才能维持反应的进行。例如：
3． 化学反应中放出或吸收的能量称为反应热。化学反应中放出或吸收的能量都和原子跟原子的分离和结合联系着。例如：C原子跟O结合就会导致热量产生，人们通常用mol这个物质的质量的单位来计算，可称量物质在反应过程中放出或吸收的热量。实验测得：1molC同1molO反应，生成1molCO2分子，放出393.5KJ的热。
C（固）+O2（气）CO2（气）+393.5KJ
H2（气）+1/2O2（气）H2O（气）+241.8KJ
这种表明反应所放出或吸收热量的化学方程式叫做热化学方程式。书写热化学方程式的方法：
（1）“—”表示放热，“+”表示吸热。
（2）注明反应物、生成物的聚集状态。因为物质呈现的状态不同，它们含有的能量也有差别。为了精确起见，必须注明反应物和生成物状态，才能确定放出或吸收的热量多少。
（3）热化学方程式的系数只表示物质的量而不代表分子数。系数可为整数、分数。
H2（气）+1/2O2H2O（气）+241.8KJ
H2（气）+1/2O2H2O(液)+285.8KJ
C(固)+ H2O（气）CO（气）+ H2（气）―131.4KJ
二、 燃烧热
由于反应情况不同，反应热有多种。例如：生成热、燃烧热、中和热，我们只介绍燃烧热。
1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量叫该物质的燃烧热。燃烧热可由实验测得。
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