反应热是指在一定的温度和压强下，一个化学反应放出或吸收的热量也叫焓变，用（三角）H表示，算时用反应物的键能总和减生成物的键能总和，或用生成物的总能量减反应物的总能量，算出来是负的说明反应热小于0放热，正的则是吸热反应。

反应热等于什么减什么  

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无机化学：反应热怎么求算？

运用Hess定律，首先可由化合物的标准生成焓（ ）直接计算化学反应热效应（）。试设计如下反应过程： 反应热效应的计算示意图
显然，上述反应可由下列两个过程分别完成：
（1）由稳定单质（始态）直接结合为生成物（终态） （2）由稳定单质（始态）先结合为反应物，再转变为生成物（终态）。

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反应热，通常是指：当一个化学反应在恒压以及不作非膨胀功的情况下发生后，若使生成物的温度回到反应物的起始温度，这时体系所放出或吸收的热量称为反应热。下面是壹壹高考网小编整理的化学反应热的常用计算方法，供参考。

部编版高中化学选修四中有关焓变反应热的思维导图，包括反应热、焓变(ΔH)的意义、产生原因、能量与键能的关系、同种物质不同状态时所具有的能量等

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　　摩尔：（mole）简称摩（mol）　　1. 摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿佛加德罗常数个微粒。　　（1）物质的量：是指该物质所含指定微粒的多少，其单位为摩尔。指定微粒：（分子、原子、离子、电子、质子、中子等。） 物质的量是整体概念，不能拆开，要与物理量区分开。

　　1．以1L溶液里含有多少摩尔溶质（溶质的物质的量）来表示的溶液浓度称为摩尔浓度。