化学选修四焓变反应热思维导图
部编版高中化学选修四中有关焓变反应热的思维导图，包括反应热、焓变(ΔH)的意义、产生原因、能量与键能的关系、同种物质不同状态时所具有的能量等
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思维导图大纲
化学选修四焓变反应热思维导图思维导图模板大纲
反应热
化学反应过程中所放出或吸收的热量，任何化学反应都有反应热
任何化学反应都会存在热量变化，即要么吸热要么放热
反应热分类
燃烧热
中和热
溶解热
焓变(ΔH)的意义
在恒压条件下进行的化学反应的热效应
符号
△H
单位
kJ/mol
恒压下：焓变=反应热，都可用ΔH 表示，单位都是 kJ/mol
产生原因
化学键
断裂
吸热
形成
放热
放出热量的化学反应
放热>吸热
△H 为“-”或△H <0
吸收热量的化学反应
吸热>放热
△H 为“+”或△H >0
也可以利用计算△H 来判断是吸热还是放热
△H=生成物所具有的总能量-反应物所具有的总能量=反应物的总键能-生成物的总键能
常见的放热反应
所有的燃烧反应
所有的酸碱中和反应
大多数的化合反应
金属与水或酸的反应
生石灰（氧化钙）和水反应⑥铝热反应等
常见的吸热反应
晶体 Ba(OH)2·8H2O 与 NH4Cl
大多数的分解反应
条件一般是加热或高温的反应
区分是现象（物理变化）还是反应（生成新物质是化学变化），一般铵盐溶解是吸热现象，别的物质溶于水是放热
能量与键能的关系
物质具有的能量越低，物质越稳定，能量和键能成反比
同种物质不同状态时所具有的能量
气态>液态>固态
常温是指 25，101.标况是指 0,101
比较△H 时必须连同符号一起比较
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