化学选修四电化学腐蚀思维导图
部编版高中化学选修四中有关电化学腐蚀的思维导图，包括金属腐蚀的本质、电化腐蚀、电化学腐蚀的分类
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思维导图大纲
化学选修四电化学腐蚀思维导图思维导图模板大纲
金属腐蚀的本质
都是金属原子失去电子而被氧化的过程
电化腐蚀
条件
不纯金属或合金与电解质溶液接触
现象
有微弱的电流产生
本质
较活泼的金属被氧化的过程
关系
化学腐蚀与电化腐蚀往往同时发生，但电化腐蚀更加普遍，危害更严重
电化腐蚀
条件
金属与非电解质直接接触
现象
无电流产生
本质
金属被氧化的过程
电化学腐蚀的分类
析氢腐蚀——腐蚀过程中不断有氢气放出
条件
潮湿空气中形成的水膜,酸性较强
水膜中溶解有 CO2、SO2、H2S 等气体
电极反应
负极: Fe – 2e- = Fe2+
正极: 2H+ + 2e- = H2 ↑
总式：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑
吸氧腐蚀——反应过程吸收氧气
条件
中性或弱酸性溶液
电极反应
负极: 2Fe – 4e- = 2Fe2+
正极: O2+4e- +2H2O = 4OH-
总式：2Fe + O2 +2H2O =2 Fe(OH)2
离子方程式：Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2
生成的 Fe(OH)2被空气中的 O2氧化，生成 Fe(OH)3 ， Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3 Fe(OH)3脱去一部分水就生成 Fe2O3·x H2O（铁锈主要成分）
规律总结
金属腐蚀快慢的规律
电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防腐措施的腐蚀
防腐措施由好到坏的顺序
外接电源的阴极保护法＞牺牲负极的正极保护法＞有一般防腐条件的腐蚀＞无防腐条件的腐蚀
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