溶质和溶剂只是一组相对的概念。一般来说，相对较多的那种物质称为溶剂，而相对较少的物质称为溶质。下面小编为大家总结整理一下二者之间的具体区别，供大家参考。

溶剂和溶质有什么区别

溶质质量分数不是浓度。溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比，是一个比值，是没有单位的。而浓度反映的是一种物质在溶液中的数量，浓度是有单位的。

溶质质量分数是浓度吗

溶质质量分数计算公式：溶质的质量分数=(溶质质量/溶液质量)*100%=[溶质质量/(溶质质量+溶剂质量]*100%，W=M质÷M液×100%。

饱和溶液可以溶解其他溶质，例如，在一定温度下，氯化钠的饱和溶液是可以溶解蔗糖的。但是当水中的两种溶质时，它们的溶解度都不再等于它们各自溶解时的溶解度了，会略有增大或者减小。若它们以同离子效应为主，则溶解度会减小，若以盐效应为主，则溶解度会增大。

碘酒溶液中的溶质是碘，溶剂是酒精。碘酒有强大的杀灭病原体作用，它可以使病原体的蛋白质发生变性。碘酒可以杀灭细菌、真菌、病毒等，可用来治疗许多细菌性、真菌性、病毒性等皮肤病。

本张思维导图关于溶质的质量分数的主要知识点

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溶质质量分数的公式是：溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量。在饱和溶液中，溶质的质量分数=溶解度/(溶解度+100g)。

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