九年级化学上册知识点归纳思维导图

⑴金刚石、石墨：C

⑵水银、汞：Hg

(3)生石灰、氧化钙：CaO

(4)干冰(固体二氧化碳)：CO2

(5)盐酸、氢氯酸：HCl

(6)亚硫酸：H2SO3

(7)氢硫酸：H2S

(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2

(9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH

(10)纯碱：Na2CO3碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3·10H2O

(11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3(也叫小苏打)

(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4·5H2O

(13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3(分解生成三种氧化物的物质)

(14)甲醇：CH3OH有毒、失明、死亡

(15)酒精、乙醇：C2H5OH

(16)醋酸、乙酸(16.6℃冰醋酸)CH3COOH(CH3COO-醋酸根离子)具有酸的通性

(17)氨气：NH3(碱性气体)

(18)氨水、一水合氨：NH3·H2O(为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱)

(19)亚硝酸钠：NaNO2(工业用盐、有毒)

1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)、KClO3、KCl、Na2CO、NaCl、无水CuSO4、铁、镁为银白色(汞为银白色液态)

2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色

3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲Cu2(OH)2CO3为绿色

4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色;凡含Fe2+的溶液呈浅绿色;凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。(高锰酸钾溶液为紫红色)

5、沉淀(即不溶于水的盐和碱)：

6、(1)具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl(皆为无色)

7、有毒的，气体：CO

1、盐的溶解性

2、碱的溶解性

3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，(酸性氧化物+水→酸)大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠(碱性氧化物+水→碱)

1、地壳中含量最多的金属元素是铝。

2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。

3、空气中含量最多的物质是氮气。

4、天然存在最硬的物质是金刚石。

5、最简单的有机物是甲烷。

6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。

7、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物CH4

8、相同条件下密度最小的气体是氢气。

9、导电性最强的金属是银。

10、相对原子质量最小的原子是氢。

11、熔点最小的金属是汞。

12、人体中含量最多的元素是氧。

13、组成化合物种类最多的元素是碳。

14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。

15、最早利用天然气的是中国;中国最大煤炭基地在：山西省;最早运用湿法炼铜的是中国(西汉发现[刘安《淮南万毕术》"曾青得铁则化为铜"]、宋朝应用);最早发现电子的是英国的汤姆生;最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。

1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。

2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。

3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。

4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。

5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。

6、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。

8、溶液的特征有三个(1)均一性;(2)稳定性;(3)混合物。

9、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质;(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比;(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则：以客观事实为依据;遵循质量守恒定律。

10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。

11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。

12、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3);(2)磁铁矿(Fe3O4);(3)菱铁矿(FeCO3)。13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。

14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。

15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：(1)升温、(2)加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。(注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂)。

16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

17、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水;(2)生活污水的任意排放;(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

18、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。

19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大;(2)少数物质溶解度受温度的影响很小;(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。

20、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。

21、单质可分为三类：金属单质;非金属单质;稀有气体单质。

22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。

23、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。

24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。

25、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、(3)氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。

26、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体;(2)氢氧化铜沉淀;(3)硫酸铜溶液。

27、过滤操作中有"三靠"：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁;(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处;(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。

28、三大气体污染物：SO2、CO、NO2

29、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。

30、取用药品有"三不"原则：(1)不用手接触药品;(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味;(3)不尝药品的味道。

31、古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器

32、工业三废：废水、废渣、废气

34、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿(另外还有燃烧匙)

35、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化

36、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4(实际为任何可燃性气体和粉尘)。

37、煤干馏(化学变化)的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气

38、浓硫酸三特性：吸水、脱水、强氧化

39、使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭

40、溶液配制的三步骤：计算、称量(量取)、溶解

41、生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H

42、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数

43、构成物质的三种粒子：分子、原子、离子

仪器的洗涤：

气体的干燥原则：

(1) 实验室制取气体时，先装配仪器，再检查装置气密性，检查无误后装药品

(2) 给物质加热时，先预热，再对准有药品的部位加热

(3) 点燃可燃性气体时，先验纯再点燃

(4) 称量时先加质量大的砝码，再加质量小的砝码，最后移动游码

(5) 稀释浓硫酸时，先将水倒入烧杯中，再将浓硫酸缓缓倒入水中

(6) 进行化学反应时，一般先装固体药品，再加液体药品

(7) 气体净化时，先除杂，再干燥

(8) 在实验桌上，易燃、易爆、强氧化性药品要分开放置，特别是要远离火源

(9) 实验完毕后的废液和废弃物要倒入指定容器，不得随意丢弃或放入原瓶

(1) 试管：反应液体的体积不得超过试管容积的二分之一，加热时不超过三分之一，加热前要先将试管外壁擦干，用试管夹从下方套入试管从上至下三分之一的位置

(2) 烧杯：反应液体的体积不超过烧杯容积的三分之二，加热时下方垫石棉网

(3) 烧瓶、锥形瓶：使用规则基本同烧杯

(4) 滴瓶：滴管专用，用后不得冲洗，不得混用

(5) 细口瓶、广口瓶：不得直接加热，细口瓶盛放碱液要用橡胶塞，因为碱可以和玻璃中的二氧化硅反应

(6) 量筒：不可加热，不可以作为实验容器，不可以量取热的溶液或液体，这样会使得刻度受热膨胀而不准确

(7) 漏斗：过滤时漏斗颈尖端应该紧贴承接滤液的容器内壁

(8) 蒸发皿：能耐高温，但不宜骤冷

(9) 冷凝管：冷凝水从下口进、上口出，另外，易见光分解的物质要装在棕色瓶中贮存

(1) 判断气体发生装置的依据：反应物状态和反应条件

(2) 判断气体收集装置的依据：气体的密度、溶解性和是否能与空气中的物质发生反应

(3) 长颈漏斗+锥形瓶的装置气密性检查：用弹簧夹夹住另一端的导管口，向长颈漏斗中 注水，若液面不下落，而是在漏斗中形成一段水柱，说明气密性良好

(4) 排水集气法：收集不溶于水的气体，优点是较为纯净，缺点是不够干燥

(5) 排空气法：收集可溶于水，又不易和空气中的成分反应的气体，优点是干燥，但不够纯净

(6) 验满：氧气：带火星的木条，木条复燃;二氧化碳：燃着的木条，木条熄灭，均放在瓶口

(7) 检验：氧气：带火星的木条伸入瓶内复燃;二氧化碳：澄清的石灰水，石灰水变浑浊，均为化学变化

(1) 不使用硫和碳的原因：反应生成了气体

(2) 不使用铁的原因：铁在空气中不燃烧

(3) 误差分析：偏小：红磷不足、装置气密性较差、没有完全冷却就打开了弹簧夹

(1) 步骤：计算、称量、溶解、装瓶

(2) 称量氯化钠时两边盘中均要垫纸(大小相同)，称量氢氧化钠则要在烧杯中进行

(3) 量筒的使用：如要量取 40mL 水，先倒水至 35mL，再逐滴滴加至 40mL，量筒要放在桌子上，不得手拿，要平视凹液面(水银为凸液面)读数

(4) 导致质量分数偏大的原因：将水从量筒中倒至烧杯中时有溅出，读量筒示数时俯视读数

(5) 导致质量分数偏小的原因：溶质晶体不纯、少备用蒸馏水润洗后再配置溶液、用量筒取水时仰视读数、称量时左码右物

(1) 步骤：溶解、过滤、蒸发、结晶、计算产率

(2) 玻璃棒的作用：溶解时加快溶解、过滤时引流、蒸发时防止液体飞溅、转移氯化钠晶体

(3) 计算产率不应为 1，若大于等于 1 或非常接近 1 则是计算错误或没有提纯完全

(4) 导致产率偏小的原因：溶解或过滤不完全，蒸发时没有将固体完全移出蒸发皿，溶解或蒸发时溶液大量飞溅等

(5) 导致产率偏大的原因:穿滤(滤纸破损)

除杂的一般原则：不引入其他杂质

以下凡是加入某离子，均视为加入含有该离子的物质，加入的另一种离子需要按照实际情况具体分析

(1) 硫酸根：取样品加入氯化钡，有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解除杂方法：加入钡离子

(2) 碳酸根：取样品加入氢氧化钙，有白色沉淀除杂方法：加入钙离子

(3) 氢氧根：取样品加入硫酸铜有蓝色沉淀，再加入硫酸沉淀溶解，没有气泡生成，或将沉淀加热，生成黑色固体

(4) 氯离子：取样品加入硝酸根，有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解除杂方法：加入银离子

(5) 钙离子：取样品加入碳酸钠，有白色沉淀，而加入稀硫酸则不产生沉淀(或很少) 除杂方法：加入碳酸根

(6) 钡离子：取样品加入稀硫酸，有白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解除杂方法：加入硫酸根或碳酸根

(7) 镁离子：取样品加入氢氧化钠，有白色沉淀，沉淀可以溶于酸

(1) 水蒸气：取样品冷却后与无水硫酸铜混合，硫酸铜变蓝

(2) 除氧气：通过灼热的铜网

(3) 二氧化碳中除一氧化碳或氢气：通过灼热的氧化铜，若除去氢气则还要进行干燥

(4) 除二氧化碳:通过氢氧化钠溶液

(5) 干燥剂：固态氢氧化钠和生石灰：不能用来干燥酸性气体，如二氧化碳

(6) 浓硫酸：不能干燥碱性气体，如氨气

(1) 看颜色：磷矿粉为红色

(2) 加水溶解：磷酸三钙不溶于水

(3) 与熟石灰混合研磨：若有刺激性气体放出则为铵态氮肥

羊毛是蛋白质的一种，其织物接近火焰时，先蜷缩，燃烧时有燃烧毛发的焦臭味，燃烧后灰烬较多，为带有光泽的硬块，用手指一压缩就会成粉末;而化纤织物，如锦纶接近火焰时迅速蜷缩，灰烬为灰褐色玻璃球状，结焦，不易破碎

取样品加入稀盐酸，样品部分溶解且有气体放出的是黄铜，没有明显现象的是黄金。