初三人教版化学必背知识点整理思维导图

H2SO4=2H++SO42-

NaOH=Na++OH-

Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-

生石灰——CaO

熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分——Ca(OH)2

石灰石、大理石——CaCO3

食盐的主要成分——NaCl

纯碱、口碱——Na2CO3

烧碱、火碱、苛性钠——NaOH

胆矾、蓝矾——CuSO4.5H2O

碳酸钠晶体——Na2CO3.10H2O

氨水——NH3.H2O

1、金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au

2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。

3、金属活动性顺序的应用：

1、常见盐与碱的溶解性：(如果不读出括号中的字，是不是一个较好记忆的顺口溜?)

2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁

3、四个微溶物：Ca(OH)2(石灰水注明"澄清"的原因)CaSO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因)

4、三个不存在的物质：所谓的氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁

(1)不溶性碱只能与酸性发生中和反应

(2)不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应

(3)KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反应的反应物

1、指示剂———溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红;遇碱性溶液变蓝

2、pH值———溶液的酸碱度pH>7溶液为酸性(越小酸性越强)pH=7溶液为中性pH<7溶液为碱性(越大碱性越强)

Cl-(在溶液中)———在被测溶液中加入硝酸银溶液，如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中含氯离子。

SO42-(在溶液中)———在被测溶液中加入氯化钡(或硝酸钡、或氢氧化钡)溶液，如果生成不溶于硝酸(或盐酸)的白色沉淀，则原被测液中含硫酸根离子。

CO32-

(1)(固体或溶液)———在被测物质中加入稀酸溶液，如果产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原被测物质中含碳酸根离子。

(2)(在溶液中)———在被测溶液中加入氯化钡或硝酸银溶液，如果产生能溶于硝酸的白色沉淀，且同时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则原被测溶液中含碳酸根离子。

1、浓盐酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。

2、浓硝酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾，有强氧化性。

3、浓硫酸———无挥发性。粘稠的油状液体。有很强的吸水性和脱水性，溶水时能放出大量的热。有强氧化性。

4、氢氧化钙———白色粉末、微溶于水。

5、氢氧化钠———白色固体、易潮解，溶水时放大量热。能与空气中的二氧化碳反应而变质。

6、硫酸铜———白色粉末、溶于水后得蓝色溶液(从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜CuSO4.5H2O)。

7、碳酸钠———白色粉末，水溶液为碱性溶液(从溶液中析出的白色晶体为碳酸钠晶体Na2CO3.10H2O)

8、氨水(NH3.H2O)———属于碱的溶液

1、酸的通性

2、碱的通性

(1)某些盐能与较活泼的金属反应生成新的盐和金属

(2)某些盐能与酸反应生成新的盐和新的酸

(3)某些盐能与某些碱反应生成新的盐和新的碱

(4)有些不同的盐之间能反应生成两种新的盐(完)

⑴粉末状或细小颗粒状固体试剂的取用

操作步骤：①取下盛某固体试剂瓶瓶塞，倒放在桌上②有左手平持试管或倾斜试管，右手把盛有药品的药匙(或用小纸条折叠成的纸槽)送入试管底部③竖直试管，使药品全部落入试管底④取出药匙并擦净，放在洁净处备用⑤盖好试剂瓶瓶塞，标签向外放归原处

⑵块状、条形或大颗粒状固体试剂的取用

操作步骤：①左手平持试管，右手用镊子夹取药品放入试管口②把试管慢慢竖立起来，使药品沿着管壁缓缓滑到试管底部

⑴取用很少量的液体：用胶头滴管吸取。操作步骤：①左手持试管②右手中指和无名指夹住滴管上部，用拇指和食指挤捏滴管乳胶头，赶出滴管内空气③放松拇指和食指，慢慢吸取少量液体④取液后的滴管，应保持橡胶乳头在上，不要平放，更不要倒置。滴加时把滴管悬空垂直放在容器口上方约1cm处⑤用过的滴管立即用清水冲洗干净(滴瓶上的滴管不要用水冲洗)，以备再用

⑵取用较多量的液体：直接倾注。操作步骤：①左手持试管中上部，并适当倾斜②取下细口瓶瓶塞，倒放在桌上③标签向着手心，拿起试剂瓶，瓶口要紧靠试管口，使液体缓缓地注入试管④倾注完毕，将试剂瓶口最后一滴试液在试管口蹭一下⑤放下试剂瓶，盖好瓶塞，标签向外放回原处

操作步骤：⑴选择比所量液体体积稍大或正好的量筒⑵将量筒平放在桌面上，使量筒的刻度面向自己⑶将试剂瓶口紧靠量筒口边缘，缓缓注入液体，边注入边观察，当接近刻度时停止注入，将瓶口最后一滴蹭下，放下试剂瓶⑷用滴管边滴加边观察，至液体凹液面最低处正好与刻度线相切为止⑤盖好试剂瓶瓶塞，标签向外放归原处，清洗滴管

操作步骤：⑴将托盘天平放置平稳，取下左右托盘下的橡皮垫圈，游码放在刻度尺零刻度处，调节天平零点⑵在两托盘上各放一张大小相同的同种纸片，观察零点有无变化，若有变化，应再次调零⑶把被称量的物品放在左盘内，用镊子夹取砝码(由大到小)，放于右盘，最后可用游码，当天平接近平衡时，用左手指轻轻敲击持药匙的右手手腕使固体微量撒下，直至天平平衡⑷用镊子清点砝码，放回砝码盒内⑸游码归零

注意：

⑴给试管里的液体加热

操作步骤：①取一外壁干燥的试管，注入不超过试管容积1/3处，松开拇指，夹住试管，放于试管架孔内待用③点燃酒精灯④用右手持试管夹长柄，使试管与桌面约成45°角，先使试管均匀受热，然后集中加热液体的中部，并不停沿试管倾斜方向平移试管，以防液体局部过热而暴沸喷出⑤加热完毕，熄灭酒精灯(注意盖熄后，将灯帽再提起盖一次，并知道为什么。下面熄灭酒精灯都这样，尤其是玻璃灯罩更有必要，下不重复)，将试管放于试管架孔内，冷却后将试管夹从试管底部取下⑥清洗仪器，整理复位

⑵给试管里的固体加热

操作步骤：①取一干燥试管，将少量药品平铺试管底部②将酒精灯放于铁架台左侧，根据火焰高度固定好铁夹，再将试管夹持在铁夹上，试管口略向下倾斜③移动酒精灯，先使试管均匀受热，然后集中加热固体部位④加热完毕，熄灭酒精灯，待试管冷却后取下⑤清洗仪器，整理复位(若使用试管夹给固体加热，步骤④为：试管口略向下倾斜，先使试管均匀受热，然后集中加热固体部位，其余步骤同"给试管里的液体加热")

⑶给烧杯里的液体加热

操作步骤：①将酒精灯放在铁架台底座上，调节并固定铁圈，放上石棉网②在外壁干燥的烧杯内，加入少量蒸馏水并放在石棉网上③点燃酒精灯，调节铁圈高度并夹紧④用手持玻璃棒，边加热边搅拌⑤熄灭酒精灯，待烧杯冷却后取下⑥清洗仪器，整理复位

⑷蒸发

操作步骤：①将酒精灯放在铁架台底座上，调节铁圈高度，放上盛有溶液的蒸发皿，点燃酒精灯加热②右手持玻璃棒，边加热边搅拌，至液体接近蒸干时停止加热③冷却后取下蒸发皿④用玻璃棒将蒸发皿内固体转移⑤清洗仪器，整理复位

⑴振荡溶解

操作步骤：①用药匙取少量食盐送入试管底部，擦净药匙②向试管中加入少量蒸馏水，用右手拇、食、中三指捏住试管上端，无名指和小指拳起托在试管外壁内侧，手臂不动，甩动手腕，反复振荡至食盐完全溶解③将所得溶液倒入指定回收瓶内④清洗复位

⑵搅拌溶解

操作步骤：①取一小烧杯并放平稳，用药匙取少量可溶物放入烧杯内，擦净药匙，放归原处②加少量蒸馏水，左手扶着烧杯，右手持玻璃棒，搅拌至可溶物完全溶解为止(注意搅动时不可碰撞器壁，更不可用玻璃棒把固体物质捣碎或压碎)③将可溶物溶液倒入指定的回收瓶内

操作步骤：⑴制作过滤器：取一张滤纸，对折两次，放入漏斗内，使滤纸紧靠漏斗内壁，沿漏斗边缘压一折痕，使滤纸边缘低于漏斗边缘约0.3cm。打开滤纸成圆锥形，把滤纸尖端朝下放入漏斗，用蒸馏水润湿，并用玻璃棒或手指轻压滤纸四周，赶出气泡。将过滤器放于铁架台铁圈上备用②将烧杯放在铁架台底座上，调节铁圈高度，使漏斗下端尖嘴部紧贴烧杯内壁

⑵过滤：①左手持玻璃管上端，使玻璃棒下端轻靠或接近过滤器三层滤纸一边②右手持盛有待滤液的烧杯，玻璃尖嘴紧靠玻璃棒中部，缓缓将待滤液沿玻璃火焰

⑵简单玻璃工操作

玻璃管的截断：

玻璃管的弯曲：

玻璃管的拉制：

操作步骤：①将橡皮塞子小头朝上平放在实验台上的一块垫板上(避免钻坏台面)②左手用力按住塞子，不得移动，右手握住钻孔器(其外径略大于玻璃管的外径，若是软木塞所选钻孔器的外径等于或略小于玻璃管的外径)的手柄，并在钻孔器前端涂点甘油或水。将钻孔器按在选定的位置上，沿一个方向，一面旋转一面用力向下钻动③当钻孔器进入塞子的深度大于塞子厚度一半时，将钻孔器反向旋转拔出，再把塞子翻过来，在大面的同一位置上，用钻孔器钻到两面相通为止④退出钻孔器时反螺旋方向退出，并用铁扦把钻孔器管内的塞子芯屑捅出。

仪器的洗涤：

气体的干燥原则：