初中化学金属必考知识点整理思维导图

纯金属：有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。

黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。

有色金属：重金属：如铜、锌、铅等

轻金属：如钠、镁、铝等

1.金属材料包括纯金属和合金两类。金属属于金属材料，但金属材料不一定是纯金属，也可能是合金。

2.合金可能是金属与金属组成，也可能是金属与非金属组成。金属材料中使用比较广泛的是合金。

3.注意：

4.合金的形成条件：其中任一金属的熔点不能高于另一金属的沸点(当两种金属形成合金时)。

5.青铜是人类历史上使用最早的合金;生铁和钢是人类利用最广泛的合金.

6.合金都属于混合物。

1、金属材料

2、金属的物理性质：

3、金属之最：

4、金属分类：

5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属(或金属与非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质。

1、大多数金属可与氧气的反应

2、金属 + 酸 → 盐 + H2↑

3、金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐(条件："前换后，盐可溶")

K>Ca >Na >Mg >Al >Zn> Fe >Sn >Pb>(H)>Cu >Hg >Ag> Pt >Au

金属活动性由强逐渐减弱

在金属活动性顺序里：

1、铁的冶炼

2、铁的锈蚀

3、金属资源的保护和利用： ①防止金属腐蚀，保护金属资源的途径： ②回收利用废旧金属

金属活动性顺序由强至弱： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

(按顺序背诵) 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅(氢) 铜汞银铂金

1.金属位置越靠前的活动性越强，越易失去电子变为离子，反应速率越快。

2.排在氢前面的金属能置换酸里的氢，排在氢后的金属不能置换酸里的氢，跟酸不反应。

3.排在前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。排在后面的金属跟排在前面的金属的盐溶液不反应。

4.混合盐溶液与一种金属发生置换反应的顺序是"先远""后近"。

1.4等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al>Mg>Fe>Zn。

2.等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。

3.等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。

水银不是银是汞;铅笔不是铅是石墨;

纯碱不是碱是盐(碳酸钠);塑钢不是钢是塑料。

1.酸(H+)检验

2.碱(OH-)的检验

3.CO32- 或HCO3-的检验

4.铵盐(NH4+)

1.金属的相对原子质量>新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。

2.金属的相对原子质量<新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。

3.在金属+酸→盐+H2↑反应后，溶液质量变重，金属变轻。

1.氧气的浓度不同，生成物也不同。如：碳在氧气充足时生成二氧化碳，不充足时生成一氧化碳。

2.氧气的浓度不同，现象也不同。如：硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰，在纯氧中是蓝色火焰。

3.氧气的浓度不同，反应程度也不同。如：铁能在纯氧中燃烧，在空气中不燃烧。

4.物质的接触面积不同，燃烧程度也不同。如：煤球的燃烧与蜂窝煤的燃烧。

1.搅拌或振荡。搅拌或振荡可以加快物质溶解的速度。

2.升温。温度升高可以加快物质溶解的速度。

3.溶剂。选用的溶剂不同物质的溶解性也不同。

1.同一周期中的元素电子层数相同，从左至右核电荷数、质子数、核外电子数依次递增。

2.同一族中的元素核外电子数相同、元素的化学性质相似，从上至下核电荷数、质子数、电子层数依次递增。

1.质子数决定原子核所带的电荷数(核电荷数)

2.质子数决定元素的种类

3.质子数、中子数决定原子的相对原子质量

4.电子能量的高低决定电子运动区域距离原子核的远近

5.原子最外层的电子数决定元素的类别

6.原子最外层的电子数决定元素的化学性质

7.原子最外层的电子数决定元素的化合价

8.原子最外层的电子数决定离子所带的电荷数

1.使用托盘天平?使用托盘天平时，首先要调节平衡。调节平衡时，先把游码移到零刻度，然后转动平衡螺母到达平衡。

2.加热使用试管或烧瓶给药品加热时，先预热，然后集中加热。

3.制取气体?制取气体时，必须先检查装置的气密性，然后装药品。

4.固体和液体的混合?固体液体相互混合或反应时，要先加入固体，然后加入液体。

5.试验可燃性气体?在试验氢气等的可燃性时，要先检验氢气等气体的纯度，然后试验其可燃性等性质。

6.氧化还原反应?用还原性的气体(如H2、CO)还原氧化铜等固体物质时，一般需要加热。实验时，要先通一会儿气体，然后再加热。实验完毕，继续通氢气，先移去酒精灯直到试管冷却，然后再移去导气管。

7.稀释浓硫酸?稀释浓硫酸时，先往烧杯里加入蒸馏水，然后沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌，冷却后装瓶。

8.分离混合物?用重结晶的方法分离食盐和硝酸钾的混合物，当食盐占相当多量时，可以先加热蒸发饱和溶液，析出食盐晶体，过滤，然后再冷却母液析出硝酸钾晶体;当硝酸钾占相当多量时，可以先冷却热饱和溶液，析出硝酸钾晶体，过滤，然后再蒸发母液，析出食盐晶体。

9.中和滴定?在做中和滴定的实验时，待测溶液一般选用碱溶液，应先向待测溶液中加入酚酞试剂，使之显红色，然后逐滴加入酸溶液，搅拌，直至红色恰好退去。

10.除去混合气体中的二氧化碳和水蒸气?除去混合气体中的二氧化碳和水蒸气时，应把混合气体先通过盛有浓氢氧化钠溶液的洗气瓶，然后接着通过盛有浓硫酸的洗气瓶。

11.检验混合气体中是否混有二氧化碳和水蒸气?在检验混合气体中是否混有二氧化碳和水蒸气时，应把混合气体先通过盛有无水硫酸铜的干燥管，然后再通过盛有石灰水的洗气瓶。

12.金属和盐溶液的置换反应?混合溶液与一种金属发生置换反应的顺序是"先远""后近";金属混合物与一种盐溶液发生置换反应的顺序也是"先远""后近"。

1.跟盐酸反应产生能澄清石灰水变浑浊的气体的一定是CO32-(也可能为HCO3- 离子，但一般不予以考虑) 凡碳酸盐与酸都能反应产生CO2气体

2.跟碱反应能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体(NH3)的，一定为NH4+(即为铵盐)。

3.可溶性的碳酸盐加热不能分解，只有不溶性碳酸盐受热才能分解。CaCO3=CaO+CO2↑

1.凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置(固固加热型);

2.凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置(固液不加热型)。

3.凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。

4.凡是生成的气体难溶于水(不与水反应)的，都可用排水法收集。

5.凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。

6.凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。

7.凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1-2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。

8.凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。

9.凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。

10.凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。

11.凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是"一通、二点、三灭、四停"。