高二化学上册知识点总结思维导图

思维导图大纲

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高二化学上册知识点总结

1、人们常用完全污染指数API来表示空气的质量。

空气污染指数：根据空气中二氧化硫(SO2)、二氧化氮(NO2)、可吸入颗粒物等污染物的浓度计算出来的数值。

2、温室气体：CO2、CH4、水蒸气。

温室效应原因：①全球化石燃料用量猛增排放出大量的CO2;②乱砍乱伐导致森林面积急剧减少，吸收CO2能力下降。

3、酸雨PH<5.6的雨水

(1)硫酸型酸雨(2)_型酸雨

SO2的来源：化石燃料及其产品的燃烧、含硫金属矿石的冶炼、硫酸生产的废气等。

NO2的来源：机动车等交通工具的尾气、生产化肥或_等工厂的废气等。(造成的危害除了形成酸雨，还有光化学烟雾、破坏臭氧层等危害。)

4、影响大气质量的主要三个因素是：空气污染、温室效应和臭氧空洞。

5、治理大气污染：

(1)燃煤脱硫：CaCO3CaO+CO2↑CaO+SO2=CaSO32CaSO3+O2=2CaSO4

(2)安装汽车尾气净化装置：2NO+2CON2+2CO2

(3)使用清洁燃料。

(4)静电除尘以防止悬浮颗粒物进入大气。

(5)保护森林资源，增加城市绿地面积等。

6、主要的居室空气污染物：甲醛：对人的皮肤和呼吸器官有强烈的刺激作用。

CO：能和人体的血红蛋白结合，使人体中毒。

7、污水处理中主要的化学方法包括中和法、氧化还原法、沉淀法等。酸性废水一般采用中和法处理;含油类、氰化物、硫化物等污水可用氧化还原法处理;含重金属离子的污水主要用沉淀法处理。

8、天然水的净化处理：

(1)混凝剂除去水中的悬浮颗粒：

常用混凝剂：硫酸铝[Al2(SO4)3]、明矾[KAl(SO4)2·12H2O]，基本原理：混凝剂溶于水后生成的胶体可以吸附水的悬浮颗粒并使之沉降。明矾的净水原理：Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+

(2)活性炭吸附某些溶解在水中的杂质，并除去水中的异味。

(3)消毒：常用消毒剂：漂白粉、液氯、臭氧等。

液氯的消毒原理：Cl2+H2OHCl+HClO次氯酸有强氧化性，能杀死水中的细菌。

9、一般生活垃圾分为三类：第一类是有机垃圾(主要指厨余垃圾)，第二类是干电池等危险废物，第三类是可回收利用的垃圾。

10、最常用的处理垃圾的方法：封闭式焚烧、卫生填埋。

11、人体中的常量元素：HCNONaMgPSClKCa

12、碘、铁、氟、锌等为微量元素。

(1)儿童缺碘会导致发育迟缓，成人若缺碘容易引起甲状腺肿大，补碘的办法是食用碘盐(碘在碘盐中以KIO3存在)。

(2)人体缺铁，就会患缺铁性贫血。儿童缺铁还可能导致智力发育迟缓。

(3)锌对人的生长发育起关键作用。儿童缺锌导致生长发育不良;老年人缺锌常引起免疫功能退化。

(4)缺氟：造成龋齿，引起老年性骨质疏松

13、人体需要的营养素主要有糖类、油脂、蛋白质、无机盐、维生素和水。

14、糖类：葡萄糖C6H12O6蔗糖C12H22O11淀粉(C6H10O5)n纤维素(C6H10O5)n

葡萄糖和果糖属于单糖。蔗糖、麦芽糖和乳糖属于二糖。淀粉和纤维素属于多糖。单糖不水解，二糖和多糖能发生水解，最终生成单糖。多糖中淀粉、纤维素水解的最终产物都是葡萄糖。淀粉和纤维素均为天然高分子化合物。但淀粉和纤维素并不是同分异构体。

15、植物油、动物脂肪的主要成分是油脂。

油脂：高级脂肪酸和甘油生成的酯。人体摄入油脂后在体内酶的作用下水解生成甘油和高级脂肪酸。(油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油，在碱性条件下水解叫做皂化反应，生成高级脂肪酸钠和甘油。)

16、蛋白质中含有C、H、O、N等元素。属天然高分子化合物。

在蛋白质溶液中加入某些浓的轻金属无机盐，如：(NH4)2SO4或Na2SO4等，可使蛋白质的溶解度降低而析出，称为盐析。可用于分离、提纯蛋白质。

在热、强酸、强碱、重金属盐、紫外线、福尔马林(甲醛溶液)作用下，蛋白质的性质会改变而发生凝聚，称为变性。

蛋白质在一定条件下能发生水解反应，最终转化为氨基酸。天然蛋白质的水解产物为α-氨基酸。氨基酸分子中存在氨基(-NH2)和羧基(-COOH)。

构成蛋白质的氨基酸大约20种，其中有8种氨基酸人体不能合成，必须通过食物摄入，被称为必需氨基酸。

高二化学上册方程式

1,低价态的还原性:

6FeO+O2===2Fe3O4

FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O

2,氧化性:

Na2O2+2Na===2Na2O

(此反应用于制备Na2O)

MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al. 一般通过电解制Mg和Al.

Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O (制还原铁粉)

Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O

3,与水的作用:

Na2O+H2O===2NaOH

2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2

(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2 ;

2H2O2===2H2O+O2. H2O2的制备可利用类似的反应: BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)

MgO+H2O===Mg(OH)2 (缓慢反应)

4,与酸性物质的作用:

Na2O+SO3===Na2SO4

Na2O+CO2===Na2CO3

Na2O+2HCl===2NaCl+H2O

2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2

Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2

MgO+SO3===MgSO4

MgO+H2SO4===MgSO4+H2O

Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O

(Al2O3是两性氧化物:

Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O)

FeO+2HCl===FeCl2+3H2O

Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O

Fe2O3+3H2S(g)===Fe2S3+3H2O

Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O

高二化学上册重要知识点顺口溜

1.化学反应热概念

化学反应伴能变，成键放出断需要。左能高常是放热，置氢中和和燃烧。炭水铵碱分解类，吸热自然右能高。

2.燃料燃烧知识理解

能源紧张，不久用光。接触充分，空气足量。节能减排，新能跟上。高效清洁，来日方长。

3.化学反应速率概念理解

化学反应有快慢，摩尔每升比时间。平均速率标物质，比例与系数有关。浓度增大我加快，温度升高我翻番。若能出现催化剂，改变大小更不难。

4.化学平衡概念理解

可逆反应有限度，所有转化不完全。正逆速率若相等，化学平衡状态现。此时反应并未停，特征就是动定变。(或：相反相成，可逆平衡;强弱互争，"逃逸"完成;外表内因，宏微相应;量变质变，运动永恒。)

5. 化学平衡

逆等动定变平衡，一等二最六一定, 正逆反应速相等，转产二率最值衡,质量体积 n分数, 浓度温度色一定，参数可变变不变(变量不变)，定达平衡要记清，参数一直不变化，不可用与断平衡。解释："逆等动定变平衡",是指平衡状态有逆、等、动、定、变五个特征。"一等"是指反应体系中同一反应物(或生成物)的正、逆反应速率相等即达平衡状态。"二最"是指转化率、产率达最大值即达平衡状态。"六一定"是指体系中各组分的质量分数、体积分数、物质的量分数、浓度不再变化，或体系的温度及颜色不再变化即达平衡状态。"参数可变到不变，定达平衡要记清"是指参数(浓度、温度、质量、压强、体积、密度等)原为变量，后变为恒量，此时可逆反应达平衡状态。"参数一直不变化，不可用与断平衡"是指若反应过程中参数始终没有变化，此参数不可用于判断可逆反应是否达平衡状态

6.化学平衡图像题

先拐先折，温度高，压强大!

7.等效平衡

"等效平衡"是指在相同条件下的同一可逆反应里，建立的两个或多个化学平衡中，各同种物质的百分数相同，这些化学平衡均属等效平衡，其核心是"各同种物质的百分数相同"。"等效平衡"常见的有恒温恒压和恒温恒容两种情形，其口诀可概括为：等压比相等;等容量相等，但若系(气体系数)不变，可为比相等【三种情况前提：等T】。

8.酸碱指示剂

石蕊，酚酞，甲基橙，"指示"溶液酸碱性。溶液性呈酸、中、碱，石蕊色变红、紫、蓝。溶液从碱到"中"、"酸"，酚酞由红变"无色"，变化范围10至8，①碱性"滴"液它直测。②从酸到碱怎知晓?甲基橙显红橙黄;变色范围3至4，酸性"滴"液它可试。注：①10和8指溶液的pH值。②"滴液"指中和滴定达到等当点的溶液。

9.中和滴定1

左手控制塞，右手摇动瓶。眼睛盯溶液，变色立即停。

10.中和滴定2

水液洗器切分明，查漏赶气再调零。待测液中加试剂，左手控制右手动。瓶下垫纸眼观色，读数要与切面平，酚酞示剂常相识，强酸弱碱甲基橙。使用酸式滴定管，不盛碱液切记清。

解释：1、水液洗器切分明：'水'在此有两种含义，既表示自来水，又表示蒸馏水;'液'在此也有两种含义，既表示标准溶液，又表示待测液。这句的意思是说在做中和滴定实验时，必须先对各种仪器进行清洗，而何时用自来水，何时用蒸馏水，何时用标准液，何时用待测液一定要分清分明[联想：滴定管依次用自来水、蒸馏水、标准溶液洗涤;移液管依次用自来水、蒸馏水、待测液洗涤;锥形瓶先用自来水，然后用蒸馏水洗涤即可，切不可用待测液洗涤!]。2、查漏赶气再调零：意思是说滴定前应首先检查滴定管是否漏液，然后检查滴定管下端是否有气泡，若有应赶掉它，最后调节液面至'0'位[联想：(1)查漏的方法是在洗净的滴定管中加少量标准溶液。若漏液，对于酸式滴定管应在活塞上涂适量的凡士林，对于碱式滴定管应更换一下玻璃球;(2)必须赶掉气泡，是因为如果滴定管尖嘴部分有气泡没有赶掉，滴定后气泡消失，则使测定结果偏高;(3)每次滴定最好都从零位开始，这样可以减少误差。]。3、待测液中加试剂：'示剂'指指示剂。意思是说在滴定之前要向盛待测液的锥形瓶中加2-3滴指示剂(其作用是借它的颜色的变化，来指示反应的终点。)。4、左手控制右手动：意思是说在滴定时，必须左手控制滴定管，右手持锥形瓶不断摇动。5、瓶下垫纸眼观色：'瓶下垫纸'的意思是说为了清楚地观察颜色的变化，可以在锥形瓶底下垫一张白纸;'眼观色'的意思是说在滴定过程中要目不转睛地注视着溶液颜色的变化，不要看滴定管的刻度。6、读数要与切面平：解释参见'化学实验基本操作'。7、酚酞示剂常相识，强酸弱碱甲基橙：这句的意思是说中和滴定常用酚酞做指示剂，只有强酸滴定弱碱(如盐酸滴定氨水)时，才能用甲基橙。8、使用酸式滴定管，不盛碱液切记清：这句的意思是说不能用酸式滴定管盛放碱溶液(因为碱液和玻璃中的SiO2反应生成Na2SiO3而使活塞和滴定管粘在一起)。

11.酸碱中和滴定的操作步骤和注意事项

酸管碱管莫混用，视线刻度要齐平。尖嘴充液无气泡，液面不要高于零。莫忘添加指示剂，开始读数要记清。左手轻轻旋开关，右手摇动锥形瓶。眼睛紧盯待测液，颜色一变立即停。数据记录要及时，重复滴定求平均。误差判断看V(标)，规范操作靠多练。

11.盐类水解规律口诀

无"弱"不水解，谁"弱"谁水解;越"弱"越水解，都"弱"双水解;谁"强"显谁性，双"弱"由K定。

12.盐类溶解性表规律口诀

钾、钠铵盐都可溶，硝盐遇水影无踪;硫(酸)盐不溶铅和钡，氯(化)物不溶银、亚汞。

13.原电池两种金属作两极，浸入一定电解液，再用导线来联接，产生电流瞬时即，活泼金属电子失，电子流出称负极，化学能量变电能，原始电池创奇迹。

14.电极

电池须称正负极，电解(池)则称阴阳极。电解接负称阴极，电子流从阴极出;电解接正称阳极，离子氧化在阳极。氧化、还原在何极?正负阴阳均须记。

15.电解规律口诀1

惰性材料作电极，两极接通直流电。含氧酸，可溶碱，活动金属含氧盐，电解实为电解水。无氧酸电解自身解，pH变大浓度减。活动金属无氧盐，电解得到相应碱。不活动金属无氧盐，成盐元素两极见;不活动金属含氧盐，电解得到相应酸。非惰性材料作电极，既然电解又精炼;镀件金属作阴极，镀层金属阳极连;阳粗阴纯为精炼，电解液含相应盐。电解都有共同点，阳极氧化阴还原。

16.电解规律口诀2

惰性材料作电极，两极接通直流电。

含氧酸，可溶碱，活动金属含氧盐，

H+和OH—都放电，溶液中水渐减。无氧酸，自身解，pH值变大浓度减。

活动金属无氧盐，电解得到相应碱。不活动金属无氧盐，成盐元素两极见;

不活动金属含氧盐，电解得到相应酸。非惰性材料作电极，既然电解又精炼;

镀件金属作阴极，镀层金属阳极连;阳粗阴纯为精炼，电解液含相应盐。

电解都有共同点，阳极氧化阴极还。

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