高二化学上学期必考知识点总结思维导图

在直流电作用下，电解质在两上电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程叫做电解。电能转化为化学能的装置叫做电解池。

阳极：与电源正极相连的电极称为阳极，阳极发生氧化反应：2Cl-→Cl2↑+2e-。

阴极：与电源负极相连的电极称为阴极，阴极发生还原反应：Na++e-→Na。

总方程式：2NaCl(熔)2Na+Cl2↑。

阳极：2Cl-→Cl2+2e-;

阴极：2H++e-→H2↑。

总反应：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。

粗铜(含Zn、Ni、Fe、Ag、Au、Pt)为阳极，精铜为阴极，CuSO4溶液为电解质溶液。

阳极反应：Cu→Cu2++2e-，还发生几个副反应;

Zn→Zn2++2e-;Ni→Ni2++2e-

Fe→Fe2++2e-

Au、Ag、Pt等不反应，沉积在电解池底部形成阳极泥。

待镀金属Fe为阴极，镀层金属Cu为阳极，CuSO4溶液为电解质溶液。

阳极反应：Cu→Cu2++2e-

阴极反应：Cu2++2e-→Cu

(2 )第VIII 、第IVA 等容易写错，

(3 )有机化学方程式书写时，小分子切不可丢失;缩聚、加聚反应时条件和n 不要丢;

(4 )书写电子式时，共价化合物不能忘了未成对电子，离子化合物中的阴离子与原子团离子不能忘了加中括号;

(5 )多元弱酸电离、多元弱酸根离子水解：可逆符号和分步进行;

(6 )淀粉和纤维素分子式都写为(C 6H10O5)n，但不是同分异构体，所以在分子式下面要用汉字注明;

(7 )常见错别字：酯化、油脂、炭化、褪色、加成、钝化、气体逸出、金刚石、铵盐;

(8 )在银氨溶液中，Ag (NH 3)2OH 是以Ag (NH 3)2+和OH-存在的;

(9 )简答题中的一些细节，如"打开活塞和止水夹"之类的描述不可忘;(10 )醛基、酯基、羧基的书写要规范："-CHO 、-COOCH 3、-COOH ";

6 .pH 计算时，稀释酸溶液最终PH 一定≤7 ，稀释碱溶液最终PH ≥7

7 .其它易错点：

怎么存放试剂

怎么使用试纸

常用的有红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、pH试纸、淀粉碘化钾试纸和品红试纸等。

注：使用pH试纸不能用蒸馏水润湿。

怎么洗涤玻璃仪器

玻璃仪器洗净的标准是内壁上附着的水膜均匀，既不聚成水滴，也不成股流下。用毛刷刷洗仪器时，能够去掉仪器上附着的尘土、可溶性物质和易脱落的不溶性杂质。通过所沾污物的特性选择试剂，如MnO2选用HCl洗涤、Ag选用HNO3洗涤。使用洗液洗涤仪器时，应注意以下几点：

当溶液很稀而所制备的物质的溶解度又较大时，为了能从中析出该物质的晶体，必须根据加热，使水分不断蒸发，溶液不断浓缩。蒸发到一定程度时冷却，就可析出晶体。当物质的溶解度较大时，必须蒸发到溶液表面出现晶膜时才停止。当物质的溶解度较小或高温时溶解度较大而室温时溶解度较小，此时不必蒸发到液面出现晶膜就可冷却。蒸发是在蒸发皿中开展，蒸发的面积较大，有利于浓缩。若无机物对热是稳定的，能够接加热(应先预热)，否则用水浴间接加热。

大多数物质的溶液蒸发到一定浓度下冷却，便会析出溶质的晶体。析出晶体的颗粒大小与结晶条件有关。假如溶液的浓度较高，溶质在水中的溶解度随温度下降而显著减小时，冷却得越快，那么析出的晶体就越细小，否则就获得较大颗粒的结晶。搅拌溶液和静止溶液，能够获得不同的，前者有利于细小晶体的生成;后者有利于大晶体的生成。

如溶液容易发生过饱和现象，能够用搅拌、摩擦器壁或投入几粒晶体(晶核)等方法，使其形成结晶中心，过量的溶质就会所有析出。

假如第一次结晶所得物质的纯度不合要求，可开展重结晶。其办法是在加热状况下使纯化的物质溶于一定量的水中，形成饱和溶液，趁热过滤，除去不溶性杂质，然后使滤液冷却，被纯化物质即结晶析出，而杂质则留在母液中，过滤便获得较纯净的物质。若一次重结晶达不到要求，可再次结晶。重结晶是提纯固体物质常用的办法之一，它适用于溶解度随温度有显著变化的化合物，对于其溶解度受温度影响很小的化合物则不适用。

当沉淀的比重或重结晶的颗粒较大，静止后能很快沉降至容器的底部时，常用倾析法开展分离和洗涤。将沉淀上部的溶液倾入另一容器中而使沉淀与溶液分离。如需洗涤沉淀时，只要向盛沉淀的容器内加入少量洗涤液，将沉淀和洗涤液充分搅拌均匀，待沉淀沉降到容器的底部后，再用倾析法倾去溶液。如此反复操作两三次，即能将沉淀洗净。为了把沉淀转移到滤纸上，先用洗涤液将沉淀搅起，将悬浮液立即按以上办法转移到滤纸上，这样大部分沉淀就可从烧杯中移走，然后用洗瓶中的水冲下杯壁和玻璃棒上的沉淀，再行转移。

先把一圆形或方形滤纸对折两次成扇形，展开后呈锥形，恰能与60o角的漏斗相密合。假如漏斗的角度大于或小于60o，应适度改变滤纸折成的角度使之与漏斗相密合。然后在三层滤纸的那边将外两层撕去一小角，用食指把滤纸按在漏斗内壁上，用少量蒸馏水润湿滤纸，再用玻璃棒轻压滤纸四周，赶去滤纸与漏斗壁间的气泡，使滤纸紧贴在漏斗壁上。滤纸边缘应略低于漏斗边缘。过滤时一定要注意以下几点，漏斗要放到漏斗架上，要调整漏斗架的高度，以使漏斗管的末端紧靠接受器内壁。先倾倒溶液，后转移沉淀，转移时应使用搅棒。倾倒溶液时，应使搅棒接触三层滤纸处，漏斗中的液面应略低于滤纸边缘。假如沉淀需要洗涤，应待溶液转移完毕，将上方清液倒入漏斗。如此重复洗涤两三遍，比较后把沉淀转移到滤纸上。

减压过滤可缩短过滤时间，并可把沉淀抽得比较干燥，但它不适，用于胶状沉淀和颗粒太细的沉淀的过滤。采用水泵中急速的水流不断将空气带走，从而使吸滤瓶内的压力减小，在布氏漏斗内的液面与吸滤瓶之间造成一个压力差，了过滤的速度。在连接水泵的橡皮管和吸滤瓶之间按装一个安全瓶，用以防止因关闭水阀或水泵后流速的改变引起自来水倒吸，进入吸滤瓶将滤液沾污并冲稀。

蒸馏、分液、萃取、渗析

(1)液体混合物蒸馏时，应在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。

(2)温度计水银球的位置应与支管口下缘位于同一水平线上。

(3)蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于1/3.

(4)冷凝管中冷却水从下口进，从上口出，使之与被冷却物质形成逆流冷却才好。

(5)加热温度不能超过混合物中沸点比较高物质的沸点。

(1)将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子开展振荡。www .ks5 u.c om

(2)振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，另外用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡，另外要注意不时地打开活旋塞放气。

(3)将分液漏斗静置，待液体分层后开展分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。比如用四氯化碳萃取溴水里的溴。