高考化学重要知识点总结思维导图

1.固体不一定都是晶体，如玻璃是非晶态物质，再如塑料、橡胶等。

2.最简式相同的有机物：

3.一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子(1H)中无中子。

4.元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。

5.ⅢB所含的元素种类最多。碳元素形成的化合物种类最多，且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。

6.质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca

7.ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。

8.活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl3却是共价化合物(熔沸点很低，易升华，为双聚分子，所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构)。

9.一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反，因为N2形成叁键。

10.非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。

11.离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。如NaCl。

12.含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。

13.单质分子不一定是非极性分子，如O3是极性分子。

14.一般氢化物中氢为+1价，但在金属氢化物中氢为-1价，如NaH、CaH2等。

15.非金属单质一般不导电，但石墨可以导电，硅是半导体。

16.非金属氧化物一般为酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化物。

17.酸性氧化物不一定与水反应：如SiO2。

18.金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而属于酸性氧物，2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O。

19.非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于8，但氟无正价，氧在OF2中为+2价。

20.含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子，如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。

21.离子晶体不一定只含有离子键，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中还含有共价键。

22.稀有气体原子的电子层结构一定是稳定结构，其余原子的电子层结构一定不是稳定结构。

23.离子的电子层结构一定是稳定结构。

24.阳离子的半径一定小于对应原子的半径，阴离子的半径一定大于对应原子的半径。

25.一种原子形成的高价阳离子的半径一定小于它的低价阳离子的半径。如Fe3+

26.同种原子间的共价键一定是非极性键，不同原子间的共价键一定是极性键。

27.分子内一定不含有离子键。题目中有"分子"一词，该物质必为分子晶体。

28.单质分子中一定不含有极性键。

29.共价化合物中一定不含有离子键。

30.含有离子键的化合物一定是离子化合物，形成的晶体一定是离子晶体。

31.含有分子的晶体一定是分子晶体，其余晶体中一定无分子。

32.单质晶体一定不会是离子晶体。

33.化合物形成的晶体一定不是金属晶体。

34.分子间力一定含在分子晶体内，其余晶体一定不存在分子间力(除石墨外)。

35.对于双原子分子，键有极性，分子一定有极性(极性分子);键无极性，分子一定无极性(非极性分子)。

36、氢键也属于分子间的一种相互作用，它只影响分子晶体的熔沸点，对分子稳定性无影响。

37.微粒不一定都指原子，它还可能是分子，阴、阳离子、基团(如羟基、硝基等)。例如，具有10e-的微粒：Ne;O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+;OH-H3O+、CH4、NH3、H2O、HF。

38.失电子难的原子获得电子的能力不一定都强，如碳，稀有气体等。

39.原子的最外电子层有2个电子的元素不一定是ⅡA族元素，如He、副族元素等。

40.原子的最外电子层有1个电子的元素不一定是ⅠA族元素，如Cr、ⅠB族元素等。

41.ⅠA族元素不一定是碱金属元素，还有氢元素。

42.由长、短周期元素组成的族不一定是主族，还有0族。

43.分子内不一定都有化学键，如稀有气体为单原子分子，无化学键。

44.共价化合物中可能含非极性键，如过氧化氢、乙炔等。

45.含有非极性键的化合物不一定是共价化合物，如过氧化钠、二硫化亚铁、乙酸钠、CaC2等是离子化合物。

46.对于多原子分子，键有极性，分子不一定有极性，如二氧化碳、甲烷等是非极性分子。

47.含有阳离子的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体。

48.离子化合物不一定都是盐，如Mg3N2、金属碳化物(CaC2)等是离子化合物，但不是盐。

49.盐不一定都是离子化合物，如氯化铝、溴化铝等是共价化合物。

1、向某溶液中加入CCl4充分振荡后，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-(错)。

2、胶体能透过滤纸，浊液不能透过滤纸(错)。

3、将同温、同浓度的Na2SO3和Na2CO3溶液，后者的pH较大，证明硫的非金属性强于碳(错)。

4、将胆矾加入到少量蒸馏水中，得到蓝色浊液，加热时浑浊更加明显(对)。

5、向紫色石蕊试液中加入过量的过氧化钠粉末，充分振荡，溶液变为蓝色并有气泡冒出(错)。

6、铝热剂溶于足量稀盐酸中，再滴加KSCN溶液，未出现血红色，则该铝热剂中不含氧化铁(错)。

7、实验室可以用排饱和氯化铵溶液的方法来收集氨气(错)。

8、将某溶液插入两个电极，通直流电时，溶质粒子一定分别向两极移动(错)。

9、S2-具有还原性，SO32-具有氧化性，二者在水溶液中不能共存(错)。

10、试管内壁残留的银、铜都可以用稀硝酸浸泡洗涤除去(对)。

11、由两种不同原子组成的纯净物一定是化合物(错)。

12、同主族元素的单质的熔点都是随着元素原子序数的递增而逐渐升高的(错)。

13、20℃时，氢氧化钙的溶解度是0.16g，要配制20℃0.5mol/L 的Ca(OH)2溶液480mL，需要使用500mL 的容量瓶(错)。

14、工业上可以用金属钠来制取金属钾，其原理是钠比钾活泼，发生置换反应(错)。

15、第二周期元素的原子半径小于第三周期元素的原子半径(错)。

16、加碘盐中含有碘酸钾，而假碘盐中不含碘酸钾，可以用淀粉碘化钾溶液来鉴别真假碘盐(错)。

17、24g 镁单质在足量空气中燃烧固体增重16g(错)。

18、在标准状况下，22.4L 三氧化硫中含有的分子数是4NA(错)。

19、向BaCl2溶液中通入过量的二氧化硫气体，先生成沉淀而后沉淀逐渐消失(错)。

20、碱性氧化物都是金属氧化物(正确)。

21、常温下铝与浓硫酸不反应，可用作盛放浓硫酸的容器(错)。

22、钠、镁、铁对应的氧化物都是碱性氧化物，铝对应的氧化物是两性氧化物。(错)。

23、配制100mL 质量分数为10%的H2O2溶液：取一个规格为100mL 的容量瓶，量取一定量的质量分数为30%的双氧水溶液，溶于容量瓶中，然后再加水至容量瓶刻度线。(错)

24、在标准状况下，33.6L 氟化氢中含有的氟原子是1.5NA。(错)

25、在标准状况下，2.24L 氯气溶于水中，转移的电子数为0.1NA。(错)

26、向淀粉溶液中加入稀硫酸加热，冷却后再加入新制的氢氧化铜悬浊液，加热，没有发现砖红色沉淀生成，说明淀粉没有水解。(错)

27、第三周期主族元素的最高正价数都等于最外层电子数(正确)。

28、用饱和碳酸钠溶液可以将BaSO4转化为BaCO3，证明Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)(错)。

29、铜与浓硫酸反应时，可以用浸有浓溴水的棉花放在导管口吸收逸出的气体(错)。

30、钠、镁、铝都可以通过电解熔融的氯化物的方法制得(错)。

1.化合价口诀：

2.燃烧实验现象口诀

3.氢气还原氧化铜实验口诀

4.电解水口诀

5.金属活动顺序表口诀

6.盐类水解规律口诀

7.盐类溶解性表规律口诀

8.化学反应基本类型口诀

9.短周期元素化合价与原子序数的关系口诀

10.化学计算