初三化学第二单元知识点思维导图

① 连接装置，并检查装置的气密性。

② 点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入集气瓶中，并塞紧塞子。

③ 待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。

(1)红磷必须过量。如果红磷的量不足，集气瓶内的氧气没有被完全消耗，测量结果会偏小。

(2)装置气密性要好。如果装置的气密性不好，集气瓶外的空气进入集气瓶，测量结果会偏小。

(3)导管中要注满水。否则当红磷燃烧并冷却后，进入的水会有一部分残留在试管中，导致测量结果偏小。

(4)冷却后再打开弹簧夹，否则测量结果偏小。

(5)如果弹簧夹未夹紧，或者塞塞子的动作太慢，测量结果会偏大。

(6)在集气瓶底加水的目的：吸收有毒的五氧化二磷。

(7)不要用木炭或硫代替红磷!原因：木炭和硫燃烧尽管消耗气体，但是产生了新的气体，气体体积不变，容器内压强几乎不变，水面不会有变化。

(7)如果预先在集气瓶内放入氢氧化钠溶液，就可以用木炭或硫代替红磷进行实验。

(8)不要用镁代替红磷!原因：镁在空气中燃烧时能与氮气和二氧化碳发生反应，这样不仅消耗氧气，还消耗了氮气和二氧化碳，使测量结果偏大。

(1)【物理性质】无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气的密度略小。

(2)【化学性质】化学性质不活泼，一般情况下不能支持燃烧，不能供给动植物呼吸。

(3)【用途】

(1)【物理性质】没有颜色，没有气味的气体，难溶于水。通电时能发出不同颜色的光。

(2)【化学性质】化学性质很不活泼。所以稀有气体又叫做惰性气体。

(3)【用途】

① 充分利用资源和能源，采用无毒、无害的原料;

② 在无毒、无害的条件下进行反应，以减少向环境排放废物;

③ 提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所消纳，实现 " 零排放 " ;

④ 生产有利于环境保护、社区安全和人体健康的环境友好的产品。

硫 ① 在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰

氢气 ① 纯净的氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰

铁 铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体 3Fe+2O2 Fe3O4

铝 铝在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色固体 4Al+3O2 2Al2O3

铝在空气中与氧气缓慢反应，表面形成致密的氧化膜 4Al+3O2=2Al2O3

镁 镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光、放热、生成白色粉末 2Mg+O2 2MgO

铜 红色的固体逐渐变成黑色

2Cu+O2 2HgO

汞 银白色液体逐渐变成红色 2Hg+O2 2HgO

一氧

化碳 产生蓝色火焰，放热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 2CO+O2 2CO2

甲烷 产生明亮的蓝色火焰，放热，产生能使无水硫酸铜变蓝的液体，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 CH4+2O2 CO2+2H2O

蜡烛 火焰发出白光，放热，产生能使无水硫酸铜变蓝的液体，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 石蜡+氧气 水+二氧化碳

(1)【实验操作】用坩埚钳夹取一小块木炭，在酒精灯上加热到发红，插入到盛有集气瓶的氧气中(由瓶口向下缓慢插入)，观察木炭在氧气里燃烧的现象。燃烧停止后，取出坩埚钳，向集气瓶中加入少量澄清的石灰水，振荡，观察现象。

(2)【实验现象】木炭在空气中燃烧时持续红热，无烟无焰;在氧气中燃烧更旺，发出白光。向集气瓶中加入少量澄清的石灰水后，澄清的石灰水变浑浊。

(3)【化学方程式】 C+O2 CO2

(4)【注意事项】木炭应该由上向下缓慢伸进盛有氧气的集气瓶中，原因：为了保证有充足的氧气支持木炭燃烧，防止木炭燃烧生成的二氧化碳使木炭熄灭，确保实验成功。

(1)【实验操作】在燃烧匙里放少量硫，在酒精灯上点燃，然后把盛有燃着硫的燃烧匙由上向下缓慢伸进盛有氧气的集气瓶中，分别观察硫在空气中和在氧气中燃烧的现象。

(2)【实验现象】硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰。生成一种有刺激性气味的气体。

(3)【化学方程式】 S+ O2 SO2

(4)【注意事项】在集气瓶中加入少量的氢氧化钠溶液，可以吸收有毒的二氧化硫，防止造成空气污染。

(1)【实验操作】把光亮的细铁丝盘成螺旋状，下端系一根火柴，点燃火柴，待火柴快燃尽时，由上向下缓慢插入盛有氧气的集气瓶中(集气瓶底部要先放少量水或铺一薄层细沙)。

(2)【实验现象】细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体。

(3)【化学方程式】3Fe+2O2 Fe3O4

(4)【注意事项】

(1)加热固体制备气体的装置(见上图①)

(2)固液混合在常温下反应制备气体的装置(见上图②)

(1)排水法收集气体的装置(见右图 )

(2)向上排空气法收集气体的装置(见右图)

(3)向下排空气法收集气体的装置(见右图)

(1)反应原理：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑

(2)发生装置：由于反应物是固体，反应需要加热，所以选择加热固体制备气体的装置。

(3)收集装置：由于氧气不易溶于水，且不与水发生化学反应，所以可以选择排水法收集气体的装置。

(4)步骤：

(5)验满：(用排水法收集)如果集气瓶口有气泡出现，说明气体收集满了。

(6)检验：将带火星的木条伸入到集气瓶内，如果带火星的木条复燃，说明是氧气。

(7)注意事项：

(1)反应原理：2H2O2 2H2O+O2↑

(2)发生装置：由于反应物是固体和液体，反应不需要加热，所以选择固液混合在常温下制取气体的装置。

(3)收集装置：由于氧气不易溶于水，且不与水发生化学反应，所以可以选择排水法收集气体的装置。

(4)验满：(用排水法收集)如果集气瓶口有气泡出现，说明气体收集满了。

(5)检验：将带火星的木条伸入到集气瓶内，如果带火星的木条复燃，说明是氧气。

(6)注意：不能用加热过氧化氢溶液的方法制取氧气!因为加热过氧化氢溶液时，过氧化氢分解产生的氧气和水蒸气一起逸出，水蒸气的干扰会使带火星的木条不能复燃。

(1)反应原理：2KClO3 2KCl+3O2↑

(2)发生装置和收集装置：和加热高锰酸钾制取氧气的装置相同。

(3)验满：(用排水法收集)如果集气瓶口有气泡出现，说明气体收集满了。

(4)检验：将带火星的木条伸入到集气瓶内，如果带火星的木条复燃，说明是氧气。