初三化学第二单元必背知识点总结思维导图

1.物理变化：没有生成新物质的变化。如石蜡的熔化、水的蒸发

2.化学变化：生成新物质的变化。如物质的燃烧、钢铁的生锈

3.物理性质：不需要化学变化就表现出来的性质。如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。

4.化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性)。如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。

5.纯净物：只由一种物质组成的。如：N2、O2 CO2、P2O5等。

6.混合物：由两种或多种物质混合而成的。如空气、蔗糖水等(里面的成分各自保持原来的性质)

7.单质：由同种元素组成的纯净物。如：N2 、O2 、S、P等。

8.化合物：由不同种元素组成的纯洁物。如：CO2、 KClO3、SO2 等。

9.氧化物：由两种元素组成的纯净物中，其中一种元素的氧元素的化合物。如：CO2、 SO2等。

10.化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。(A+B =AB)

11.分解反应：由一中反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。(AB =A +B)

12.氧化反应：物质与氧的反应。(缓慢氧化也是氧化反应)

13.催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。(又叫触媒)[应讲某种物质是某个反应的`催化剂，如不能讲二氧化锰是催化剂，而应讲二氧化锰是氯酸钾分解反应的催化剂]

14.催化作用：催化剂在反应中所起的作用。

1.空气含氧量的测定——过量红磷的燃烧实验题：(1)为什么红磷必须过量?(耗尽氧气) (2)能否用硫、木炭、铁丝等物质代替红磷?(不能，产生新物质)

2.空气的成分： N2：78%; O2：21% ;稀有气体：0.94% ;CO2：0.03% ;其它气体和杂质：0.03%

3.氧气的用途：供给呼吸和支持燃烧

4.氮气的用途

5.稀有气体的性质和用途

6.空气的污染：(空气质量日报、预报)(1) 污染源：主要是化石燃料(煤和石油等)的燃烧和工厂的废气、汽车排放的尾气等。(2) 污染物：主要是粉尘和气体。如：SO2、CO 氮的氧化物等。

1.氧气的物理性质：无色无味的气体，密度比空气的密度略大，不易溶于水。在一定的条件下可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。

2.氧气的化学性质：化学性质比较活泼，具有氧化性，是常见的氧化剂。

1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃 2MgO

2.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu

3.氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O

4.碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O

1.大理石与稀盐酸反应(实验室制CO2)：CaCO3+2HCI==CaCl2+H2O+CO2↑

2.碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑

3.二氧化碳可溶于水：H2O+CO2==H2CO3

4.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳)：CaCO3高温 CaO+CO2↑

5.石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳)：Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O

①导气管伸入试管少许;

②应根据酒精灯火焰来调节试管的高度;

③试管口应略向下倾斜;

④高锰酸钾制氧时，应在试管口放一小团棉花;

⑤氯酸钾制氧气时，不能混有可燃物，否则会发生爆炸;

⑥排水集气法时，应待气泡均匀冒出时才收集;

⑦向上排空气法收集时，导气管应伸到集气瓶的底部;

⑧排水法收集氧气结束时，最后先把导气管从水槽移出，后熄灭酒精灯。

(1)实验室制取氧气一：2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑

(2)实验室制取氧气二：2H2O2==2H2O+O2↑

(3)实验室制取氧气三：2KC1O3==2KC1+302↑

(4)实验室制法CO2： CaCO3+2HCI==CaCl2+H2O+CO2↑

(5)实验室制取氢气： Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

(6)电解水制取氢气：2H2O==2H2↑+O2↑

(7)湿法炼铜术(铁置换出铜)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

(8)炼铁原理：3CO+Fe2O3-=2Fe+3CO2

(9)生灰水[Ca(OH)2]的制取方法：CaO+H2O=Ca(OH)2

(10)生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3==CaO+CO2↑

1、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。

2、淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。

3、葡萄糖：加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖。

1、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水。

2、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子。

3、铜离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生蓝色沉淀则是铜离子。

4、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子。

物理变化不难辨，没有新物质出现;

化学变化则不然，物质本身已改变;

两种变化有区别，有无新物作判断;

两种变化有关联，化变中间有物变;

变化都由性质定，物性化性是关键。

固体需匙或纸槽，一斜二送三竖立;

块固还是镊子好，一横二放三慢竖。

液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。

读数要与切面平，仰视偏低俯视高。

滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，

不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记。

托盘天平须放平，游码旋螺针对中;

左放物来右放码，镊子夹大后夹小;

试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。

试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。

酒灯加热用外焰，三分之二为界限。

硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。

实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。

排水集气完毕后，先撤导管后移灯。

用前检查灯芯平，烧焦过长都不行;

酒精可加三分二，燃着不能加酒精。

点灯要用火柴点，不能用灯去点灯;

熄灯要用灯帽盖，用嘴吹灯祸易生。

二一氧，七八氮

(氧气21%，氮气78%)

零零三，是二碳

(二氧化碳0.03%)

混成双，纯就单

(混合物：两种以上物质混合，纯洁物：单一物质)

污染气体共有三：

"茶、庄、定、点、收、利、息"

"茶(查)、庄(装)、定、点、收、利(离)、息(熄)"

"查"检查装置的气密性

"装"盛装药品，连好装置

"定"试管固定在铁架台

"点"点燃酒精灯进行加热

"收"收集气体

"离"导管移离水面

"熄"熄灭酒精灯，停止加热。