中考化学知识点归纳总结2022思维导图

1、单质：金刚石、石墨、炭黑：C汞、水银：Hg硫、硫磺：S

2、氧化物：固体二氧化碳、干冰：CO2氧化钙、生石灰：CaO氧化铁、铁锈的主要成份：Fe2O3

3、酸：盐酸：HCl的水溶液碳酸(汽水)：H2CO3

4、碱：氢氧化钠、苛性钠、火碱、烧碱：NaOH氢氧化钙、熟石灰、消石灰：Ca(OH)2

5、盐：碳酸钠、苏打、纯碱(不是碱，是盐)：Na2CO3，碳酸钠晶体、纯碱晶体Na2CO3·10H2O

6、有机物：甲烷、CNG、沼气、天然气的主要成份：CH4乙醇、酒精：C2H5OH葡萄糖：C6H12O6

1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4、铁、镁为银白色(汞为银白色液态)

2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色

3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲Fe(OH)3为红褐色

4、蓝色固体：硫酸铜晶体(胆矾)、氢氧化铜▲硫：淡黄色▲碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3为绿色

5、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色;凡含Fe2+的溶液呈浅绿色;凡含Fe3+的溶液呈棕色，高锰酸钾溶液为紫红色;其余溶液一般无色。

6、沉淀(即不溶于水的盐和碱)：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3(溶于酸);AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3)等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2;红褐色↓：Fe(OH)3;白色↓：其余碱。

7、具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl(皆为无色)无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒)▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。

1、单质：

2、氧化物：

3、酸：

4、碱：

5、盐：

6、有机物：

1、盐的溶解性含有钾、钠、铵根的物质都溶于水含Cl—的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水;含SO42—的化合物只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水含CO32—的物质只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水，其他都不溶于水

2、碱的溶解性溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。

3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，(酸性氧化物+水→酸)

1、地壳中含量最多的非金属元素是氧、金属元素是铝。

2、人体中含量最多的元素是氧、金属元素是钙。

3、海水中含量最多的元素是氧、金属元素是钠。

4、空气中含量最多的物质是氮气。

5、组成化合物种类最多的元素是碳。

6、最简单的有机物是甲烷CH4。

7、相对分子质量最小的单质是氢气、氧化物是水。

8、相同条件下密度最小的气体是氢气。

9、导电性的金属是银、导热性的金属是银。

10、熔点最低的金属是汞、熔点的金属是钨。

11、硬度的金属是铬。

12、天然存在最硬的物质是金刚石。

13、人类最早使用的金属是铜

14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。

15、最早利用天然气的是中国，最早运用湿法炼铜的是中国。

1、提出原子、分子学说的是(英)道尔顿、阿佛加德罗

2、发现元素周期律的是门捷列夫(俄)

3、最早发现电子的汤姆生(英)

4、最早发现氧气的是舍勒(法)

5、最早得出空气是由N2和O2组成、测定空气中O2的体积分数、研究质量守恒定律的是拉瓦锡(法)

6、最早提示水的组成元素的是普利斯特里(英)、卡文迪许

7、测定相对原子质量作出贡献的中国科学家是张青莲

8、发明侯氏制碱(纯碱Na2CO3)法的是侯德榜(中)

1、溶于水放出大最热的物质：生石灰(CaO)、固体NaOH、浓硫酸

2、溶于水吸收大最热的物质： 硝酸铵( NH4NO3)

3、放热反应：氧化反应、中和反应、金属与酸的反应、CaO与水反应

4、吸热反应：大多数分解反应、氧化物的还原反应(冶炼金属)、高温下C分别与CO2、水蒸气反应

1、质子数决定元素的种类

2、质子数、中子数决定原子的相对原子质量

3、原子最外层的电子数决定：元素的类别、化学性质、主要化合价、形成离子时所带电荷数

4、金属活动性决定金属与酸、金属与可溶盐能否反应

1、使用托盘天平：先调零、再称量

2、加热：先擦干外壁、再加热;先预热、再集中加热

3、固体与液体混合：先加入固体，再加入液体

4、点燃可燃性气体：先检验纯度，再点燃

5、制取气体：先检查装置的气密性、再装药品

6、固固加热制O2排水法收集结束时：先将导管移出水面，再熄灭酒精灯

7、稀释浓硫酸：先往烧杯里加水，再沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸，并不断搅拌，待冷却后再装瓶

8、固气反应炼铜、炼铁：实验开始时，先通气，再点酒精灯加热

9、检验混合气体：检验CO要先除CO2;检验H2要先除H2O;验水在前，除水在后H2、CO、CO2、H2O混合气检验：先验H2O→验CO2→除净CO2→除净H2O→通过灼热CuO→验H2O→验CO2→尾气处理

10、燃烧法测有机物组成：先算CO2中碳元素、H2O中氢元素的质量，再判断是否含氧元素

11、活泼金属与混合盐溶液反应：先置换更不活泼的金属(先远后近)

12、检验CO32—、SO42—：先加足量稀释检验并除尽CO32—，再加Ba(NO3)2溶液检验SO42—

13、检验CO32—、Cl—：先加足量稀释检验并除尽CO32—，再加AgNO3溶液检验Cl—

14、检验SO42—、Cl—：先加足量Ba(NO3)2溶液检验SO42—，过滤取滤液，再加AgNO3溶液和稀释检验Cl—

15、检验CO32—、SO42—、Cl—：先加足量稀释检验并除尽CO32—，再加足量Ba(NO3)2溶液检验并除尽SO42—，过滤取滤液，再加AgNO3溶液检验Cl—

16、检验OH—、CO32—：先加足量CaCl2溶液检验并除尽CO32—，过滤取滤液，再加酚酞试液液检验OH—

1、检验并吸收少量CO2：瓶内盛石灰水，气体从a进除去并吸收大量CO2：瓶内盛氢氧化钠溶液，气体从a进

2、除去HCl：瓶内盛氢氧化钠溶液，气体从a进

3、除去水蒸汽：瓶内盛浓硫酸，气体从a进

4、用排空气法收集气体：密度比空气大：气体从a进密度比空气小：气体从b进

5、输氧：瓶内装水，氧瓶接a(观察气泡速度、控制输氧速度)

6、贮气瓶：瓶内盛满气体，要把气体导出，应从a进水注：气体检验及除杂和干燥：先检验再除杂后干燥

1、点燃两支高度不同的蜡烛，用一个烧杯罩住，高的蜡烛先熄灭，原因是生成的二氧化碳气体温度较高，上升，然后由上至下充满整个瓶内，因此当室内发生火灾时应用湿毛巾堵住口鼻弯腰逃离火灾区，在森林火灾逃生的办法是：用湿毛巾堵往口鼻逆风而逃。用湿毛巾堵往口鼻是为了防止吸入有毒气体。如遇到毒气(含氯气、盐酸，硫化氢、氨气)泄漏时，我们也要用湿毛巾堵往口鼻，然后逃往地势较高的地方。

2、煤气中毒是由一氧化碳引起的，防止煤气中毒的有效方法是注意通风。为防止煤气泄漏，我们常在煤气中加入具有特殊气味的硫醇(C2H5SH)以便于知道煤气发生泄漏。发现有煤气泄漏时要及时打开门窗，关闭煤气阀门(不能开灯，打电话，用电风扇等，因这些行为会产生火花从而发生煤气爆炸)，发现有人煤气中毒后要注意把病人移到通风处，进行人工呼吸，必要时送医院救治。

3、蜡烛一吹即灭是因为冷空气使蜡烛温度下降至其着火点以下，用扇扇炉火越来越旺是因为提供了足够的氧气，增加煤与氧气接触的面积。使燃料充分燃烧的措施：①提供充足的氧气，②增大可燃物与氧气的接触面(如将煤做成蜂窝煤或加工成煤粉)。

4、西气东输的气体是天然气，主要成分是甲烷，煤矿"瓦斯"爆炸的主要气体也是甲烷，其原因是矿井中通风不良，使甲烷与空气混合而达到爆炸极限经点燃发生爆炸，所以为防止煤矿爆炸要常常保持通风，严禁烟火。

5、灯泡内往往会有少量的红磷，主要是脱去灯内的氧气

6、为了保证安全问题，在庆典活动中可以用氦气充灌气球，不能用氢气。

1、把新鲜鸡蛋放在石灰水中可以保鲜，是因为鸡蛋呼出的二氧化碳与石灰水反应生成了碳酸钙堵往了鸡蛋表面的微孔，防止氧化而变质。

2、为了防止食品受潮和变质或变形，常在食品袋内充的气体的二氧化碳或氮气;或在袋内放干燥剂：生石灰、氯化钙主要是吸水，铁主在是吸收氧气和水;或采取真空包装。

3、鱼鳔内的气体主要有二氧化碳和氧气

4、做镘头时加些纯碱主要为了中和面粉发酵时产生的酸，生成的二氧化碳能使面包疏松多孔。

5、蔬菜中残留的农药可以用碱性物质泡，可降低农药的药性

6、皮蛋的涩味可以加点食醋去除

7、冰箱的异味可用活性炭除去，利用了活性

1、 镁在空气中燃烧：2Mg+ O2 点燃 2MgO

2、 铁在氧气中燃烧：3Fe +2O2 点燃 Fe3O4

3、 铝在空气中燃烧：4Al+ 3O2 点燃 2Al2O3

4、 氢气在空气中燃烧：2H2 +O2 点燃 2H2O

5、 红磷在空气中燃烧：4P +5O2 点燃 2P2O5

6、 硫粉在空气中燃烧： S+ O2 点燃 SO2

7、 碳在氧气中充分燃烧：C +O2 点燃 CO2

8、 碳在氧气中不充分燃烧：2C +O2 点燃 2CO

9、 二氧化碳通过灼热碳层： C +CO2 高温 2CO

10、 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO +O2 点燃 2CO2

11、 二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液)：CO2 +H2O ===H2CO3

12、 生石灰溶于水：CaO+ H2O === Ca(OH)2

13、 无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 +5H2O ==== CuSO4·5H2O

14、 钠在氯气中燃烧：2Na+ Cl2 点燃 2NaCl

15、 实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O +O2↑

16、 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 +O2↑

17、 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+O2 ↑

18、 碳酸化学物理学报不稳定而分解：H2CO3 === H2O +CO2↑

19、 高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法)：CaCO3 高温 CaO+ CO2↑

20、 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO4 == FeSO4 +Cu

21、 锌和稀硫酸反应(实验室制氢气)：Zn+ H2SO4 == ZnSO4+ H2↑

22、 镁和稀盐酸反应：Mg +2HCl === MgCl2 +H2↑

23、 氢气还原氧化铜：H2 +CuO 加热 Cu +H2O

24、 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu +CO2↑

25、 甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2 点燃 CO2+2H2O

26、 水蒸气通过灼热碳层：H2O +C 高温 H2 +CO

27、 焦炭还原氧化铁：3C +2Fe2O3 高温 4Fe +3CO2↑

1. 答题稳

2. 看全面

3. 做标记

4. 留痕迹

5. 巧联系

6. 两检查

1. 记忆型的题目，解答时只需要对所学知识进行回忆即可，答题时注意看准题目问的是什么。

2. 结合图表的试题，解题关键点是仔细观察图像的形状、位置、特殊点、变化趋势等有关信息，运用对比归纳法总结图、表中的规律。

3. 某些开放型/拓展型的试题，其实是对课本知识的一些延伸，审题时结合已学知识进行归纳、比较即可解答。

1. 做标记

2. 巧联系

3. 三检查

1. 稳心态

2. 明意图

3. 巧联系

1. 认真审题，阅读题干，分析题意，找出核心反应方程式。

2. 认真分析并判断数据获取的依据(多是利用质量守恒定律计算物质质量)。

3. 计算题为分步给分，所以答题步骤一定要完整，过程要规范!

① 避免答非所问，看清试题对表达方式的要求，是用化学用语回答，还是文字或者图形。

② 回答问题要直接，不要转弯抹角;回答问题要精炼，不要重复叙述。

③ 语言表达要有逻辑性，要体现出因果关系，回答要环环相扣。

④ 不要写错别字，字迹要整洁。如"长颈漏斗"写成"长劲漏斗";写错了要划清楚，改

⑤ 不要把化学用语、计量单位写错。计算中，单位要统一，不能错标或不标注单位。