高一化学学习方法：方程式分章汇总思维导图

1. 基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法

2. 基本程序：

1. 钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O

2. 钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O2

3. 钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

4. 过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

5. 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

6. 碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑

7. 氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O

8. 在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

1. 氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

2. 铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl3

3. 制取漂白粉(氯气能通入石灰浆)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

4. 氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl

5. 次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO

6. 次氯酸钙在空气中变质：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

1. 物质的量n(mol)= N/N(A)

2. 物质的量n(mol)= m/M

3. 标准状况下气体物质的量n(mol)= V/V(m)

4. 溶液中溶质的物质的量n(mol)=cV

1. 定义：分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系。

2. 胶体性质：

3. 胶体提纯：渗析