高一化学：“离子共存”考点解析思维导图

"离子共存"题型是历年是高考常规考点，因此对此类题型在高考中怎样考，如何解答？有较全面的了解，才能在答题中得心应手。

一、题型的设问方式

此类题基本是选择题，在题材目中常常设置一些隐含条件。如：①下列离子组在溶液中共存的；②或无色透明的溶液中；③在酸性溶液中；④PH=1的溶液中；⑤使石蕊试液变红的溶液中；⑥使PH试纸变红的溶液中；⑦与Al能反应产生H2的溶液中；⑧由水电离出[H+]=10-13的溶液中等设问方式。

二、溶液中离子间的反应

1.离子间反应生成难溶物

如：OH－：除K+、Na+、Ba2+以外的其它金属离子

Cl－：Ag+

CO32－、SiO32－、SO32－、PO43－：除K+、Na+、NH4+外的阳离子

SO42－：Ba2+、Pb2+

另外：微溶物离子大量不共存，少量则共存。

2.离子间反应生成弱电解质

H+：弱酸根CO32－、F－、CH3COO－、S2－、ClO－、SiO32－等

OH－：NH4+

H+与OH－也不共存

3.离子间反应生成挥发性物质

H+：CO32－、HCO3－、S2－、HS－、HSO3－、SO32－

OH－：NH4+

4.离子间发生氧化—还原反应而不可共存

氧化性离子Fe3+：酸性条件MnO4－、ClO3－、ClO－、NO3－、Cr2O72－

还原性离子：Fe2+、SO32－、S2－、Br－、I－

5.弱酸的酸式根与酸和碱都反应

HCO3－、HSO3－、HS－、H2PO4－、HPO42－与H+、OH－都反应

6.弱碱阳离子与弱酸根离子发生双水解反应

弱碱阳离子：Fe3+、Al3+、NH4+

弱酸阳离子：HCO3－、CO32－、HS－、S2－、AlO2－

三、典型例题

1.下列各组离子中,因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( )

A．H+、Na+、S2O32－、Cl－ B．Fe3+、Fe2+、SO42－、NO3－

C．Na+、OH－、SO42－、H2PO4－ D．Ca2+、Na+、S2－、SO42－

2.下列各组离子中,在碱性溶液中能大量共存,且溶液为无色透明的是( )

A．K+、MnO4－、Cl－、SO42－ B．Na+、AlO2－、NO3－、SO42－

C．Na+、H+、NO3－、SO42－ D．Na+、SO42－、S2－、Cl－

3.在PH=1的无色透明溶液中,不能大量共存的是( )

A．Al3+、Ag+、NO3－、Cl－ B．Mg2+、NH4+、NO3－、Cl－

C．Ba2+、K+、S2－、Cl－ D．Zn2+、Na+、NO3－、SO42－