高一化学资料：《元素周期律》扩展资料(三)思维导图

比较非金属性强弱的依据

1．同周期中，由左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强；同主族中，由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱；

2．依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱：酸性愈强，其元素的非金属性也愈强；

3．依据其气态氢化物的稳定性：稳定性愈强，非金属性愈强；

4．与氢气化合的条件；

5．与盐溶液之间的置换反应；

6．其它，例：2Cu＋SΔ加热=Cu2S Cu＋Cl2点燃=CuCl2 所以，Cl的非金属性强于S。

比较金属性强弱的依据

金属性—金属气态原子失去电子能力的性质；

金属活动性—水溶液中，金属原子失去电子能力的性质。

（注："金属性"比"金属活动性"并非同一概念，两者有时表现为不一致，诸如Cu和Zn：金属性Cu＞Zn，而金属活动性Zn＞Cu。）

Na金属性比钙强，向钙的金属活动性比Na大。

1．同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性减弱；

同主族中，从上到下，随着核电荷数的增加，金属性增强；

2．依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱：

碱性愈强，其元素的金属性也愈强；

3．依据金属活动顺序表（极少数例外）；

4．常温下与酸反应的剧烈程度；

5．常温下与水反应的剧烈程度；

6．与盐溶液之间的置换反应；

7．高温下与金属氧化物间的置换反应；

8．用电化学的方法。