2013年高考化学知识点：硫单质及其化合物思维导图

用NaOH溶液来洗)3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O

氧化成三氧化硫，并溶解于雨雪中成为酸性降水。)

3被卤素氧化SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl

(1)、与碱反应

(2)、与碱性氧化物反应(除锈;制硫酸铜等盐)

(3)、与弱酸盐反应(制某些弱酸或酸式盐)

(4)、与活泼金属反应(制氢气)

(1)、使铁、铝等金属钝化;

(2)、与不活泼金属铜反应(加热)

(3)、与木炭反应(加热)

(4)、制乙烯时使反应混合液变黑

(1)、制氯化氢气体

(2)、制硝酸(HNO3易溶，用浓硫酸)

(1)、乙醇脱水制乙烯(作催化剂兼作脱水剂，用多量浓硫酸，乙醇浓硫酸体积比1∶3)

(2)、苯的硝化反应(硫酸作催化剂也起吸水作用，用浓硫酸)

(3)、酯化反应(硫酸作催化剂和吸水剂，用浓硫酸)

(4)、酯水解(硫酸作催化剂，用稀硫酸)

(5)、糖水解(注意：检验水解产物时，要先加碱中和硫酸)

"四个三"：三个阶段、三个设备、三个反应、三个原理：增大接触面积原理、热交换原理、逆流原理思考：工业制硫酸的条件如何选择?(温度、压强采用常压的原因、催化剂);从燃烧炉中出来的气体进入接触室前为什么要净化?

以上就是小编为大家整理的2013年高考化学备考知识点之"硫单质及其化合物"。

2013高考的脚步将近，希望同学们认真复习，预祝大家在2013年高考化学中取得理想的成绩，为梦想插上羽翼。