高一化学上册课时训练题思维导图

1．下列说法中错误的是

A．1mol物质在标准状况下的体积不一定为22.4L

B．1mol任何气体在标准状况下的体积都约为22.4L

C．标准状况下，某气体分子的体积都约为22.4L

D．标准状况下，体积相同的气体的分子数相同

答案C

2．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列说法一定正确的是

A．22.4LN2中所含的分子数约为6.02×1023

B．标准状况下，22.4LCl2和HCl的混合气体中含分子总数约为2×6.02×1023

C．4℃时，22.4L水含水分子数约为6.02×1023

D．20gNe含原子个数约为6.02×1023

答案D

解析A项，由气体体积计算分子个数，首先换算成物质的量，但不知何种状况，不能用22.4L•mol－1计算，错误；B项，Cl2和HCl的混合气体总物质的量只与体积有关，与气体种类无关，错误；C．项，水为液态，气体摩尔体积在此不适用，即22.4L液态水的物质的量不是1mol，则微粒数不是6.02×1023，错误；D项，Ne为单原子分子，n＝20g20g•mol－1＝1mol，N＝1mol×6.02×1023mol－1＝6.02×1023，正确。

3．在同温同压下，下列与气体体积大小有关的因素是

A．气体的种类B．气体的分子数

C．分子本身的大小D．分子间的平均距离

答案B

4．下列说法正确的是

A．1molCO和1molN2所含分子数相等，质量相等，它们所占的体积也相等

B．22.4LH2和71gCl2恰好反应生成2molHCl

C．非标准状况下，1mol任何气体的体积有可能是22.4L

D．1molHCl和1molH2O在标准状况下的体积都约是22.4L

答案C．

5．在标准状况下，下列物质占体积的是

A．98gH2SO4B．6.02×1023个N2分子

C．44.8LHClD．6gH2

答案D

6．下列各物质中，分子数相同的是

A．6gH2和6gO2B．9gH2O和0.5molH2SO4

C．5.6LCl2和11gCO2D．22.4mLN2标况和0.1molH2

答案B

7．在标准状况下，将1gH2、11gCO2和4gO2混合，该混合气体的体积约为

A．16.8LB．14LC．19.6LD．8.4L

答案C．

解析混合气体的总的物质的量为0.5mol＋0.25mol＋0.125mol＝0.875mol，标准状况下的体积约为0.875mol×22.4L•mol－1＝19.6L。气体的体积与其种类无关。

8．已知CS2l＋3O2g===CO2g＋2SO2g，现有0.228gCS2在448mLO2标准状况中充分燃烧，反应后所得气体的体积标准状况为

A．112mLB．224mLC．336mLD．448mL

答案D

解析本题可以从下面三点突破：1气体反应的计量数：分子数、物质的量、体积，2反应中气体体积的变化，3气体体积的变化与O2的关系。由于本题中反应前、后气体物质的化学计量数之和相同，故反应前后气体的体积不变。

9．下列叙述正确的是

①在标准状况下，0.2mol任何物质的体积为4.48L②当1mol气体的体积为22.4L，则它一定处于标准状况下③标准状况下1LHCl和1LH2O的物质的量相同④标准状况下1gH2和14gN2的体积相同⑤28gCO的体积为22.4L⑥两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积相同

A．①②④B．③⑤C．①⑥D．只有④

答案D

解析在标准状况下，0.2mol任何物质的体积为4.48L，忽视了必须是气体，所以①不正确；1mol气体体积为

1．如果实行海水淡化来供居民用水，下列方法中在原理上完全不可行的是

A．加明矾使海水中的盐沉淀出来而淡化

B．利用太阳能使海水升温，通过蒸馏而使其淡化

C．将海水缓慢降温凝固以获取淡水

D．将海水通过离子交换树脂以除去各种离子

2．6月5日是世界环境日，环境与可持续发展是永远的主题，利用海水是可持续发展的

一个任务，对于海水的利用认识错误的是

A．海水中有人类大量需要的物质，人类可以大量开发海水中的物质，以满足资源短缺

的问题

B．海水可以成为廉价的能源基地，但不能开发过度，要适度使用和开发

C．可以用太阳能电解海水以获取氢能源

D．人类在利用海水时要兼顾海洋生物和海洋生态平衡

3．海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是

A．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质

B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化

C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2

D．利用潮汐发电是将化学能转化为电能

4．从海藻灰中提取碘的方法：往海藻灰浸取液中通入Cl2后，用升华方法将置换的碘提

纯。但浸取液中通入Cl2时会生成少量性质类似于Cl2的ICl和IBr，为了消除这两种杂

质，使其中的碘完全游离出来，可加入适量的

A．CaOB．KIC．H2OD．酒精

5．海水淡化可采用膜分离技术，如下图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透

过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能透过淡化膜，从而得到淡水，对加

压后右侧海水成分的变化进行分析，正确的是

A．溶质质量增加B．溶液质量不变

C．溶剂质量减少D．溶质质量分数不变

6．海水中含有氯化镁，从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳，②

在引入海水的水渠中加石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物，③将沉淀物与盐酸反应，结

晶过滤、干燥产物，④将得到的产物熔融后电解。关于提取镁，下列说法不正确的是

A．此法的优点之一是原料丰富

B．进行①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2

C．第④步电解时同时会产生氯气

D．以上提取镁的过程中涉及到的反应有分解反应、化合反应和置换反应

练方法技巧——化工原理的判断技巧

7．从海水提取溴的过程中，有如下反应：5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4===3Br2＋3Na2SO4

＋3H2O，与上述反应在原理上最相似的反应是

A．2NaBr＋Cl2===Br2＋2NaCl

B．AlCl3＋3NaAlO2＋6H2O===4AlOH3↓＋3NaCl

C．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O

D．Cl2＋H2O===HCl＋HClO