中和热的定义和理解 中和热的相关例题思维导图

①写出化学方程式：热化学方程式中各物质化学式前的化学计量数不表示分子个数，只表示物质的量。因此，它可以用整数或分数表示。

②标明反应的温度和压强：反应的温度或压强不同时，其ΔHΔH也可能不同。对于25 ℃℃、101 kPakPa时进行的反应，可以不标明。

③标明物质的状态：因为物质发生状态的变化也伴随着能量的变化，所以书写热化学方程式时必须标明物质的状态。通常用\ceg\ceg、\cel\cel、\ces\ces、\ceaq\ceaq分别表示气态、液态、固态、在水溶液中。

④用ΔHΔH表示化学反应放出或吸收的热量：放热反应的ΔHΔH为“\ce−\ce−”，吸热反应的ΔHΔH为“\ce+\ce+”；ΔHΔH的常用单位是kJ/molkJ/mol（或\cekJ⋅mol−1\cekJ·mol−1）。

①热化学方程式中不用标明反应条件，如加热、高温、催化剂等。

②热化学方程式中不再标气体符号\ce{ ^}\ce{ ^}和沉淀符号\cev\cev，但必须用\ces\ces、\cel\cel、\ceg\ceg、\ceaq\ceaq等标出物质的聚集状态。

③热化学方程式中一般用“\xlongequal[]\xlongequal[]”，可逆反应中用“\ce<=>\ce<=>”，有机反应的热化学方程式不用“\ce−>\ce−>”。

④热化学方程式中的化学计量数必须与ΔHΔH相对应，若化学计量数加倍，则ΔHΔH也加倍。当反应逆向进行时，其ΔHΔH与正反应的ΔHΔH数值相等，符号相反。

⑤同素异形体转化的热化学方程式除了注明状态外，还要注明名称，如金刚石应表示为“\ceC\ceC（金刚石，\ces\ces）”。