2022化学常见的可逆反应 可逆反应的特点思维导图

H2+I2==可逆△==2HI

H2+S==△==H2S

Cl2+H2O=可逆=HCl+HClO

CO2+H2O=H2CO3

SO2+H2O=H2SO3

CO+H2O==高温催化剂==CO2+H2

NH3+H2O=NH3H2O

弱电解质的电离平衡

强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解平衡

大多数有有机反应是可逆反应

羧酸与醇在浓硫酸存在时的酯化反应（所有）

酯在酸催化时的水解反应（所有）

（1）“逆”：化学平衡研究的对象是可逆反应。

（2）“等”：化学平衡的实质是正、逆反应速率相等，即：v(正) = v(逆)。

（3）“动”：v(正) = v(逆) ≠0

（4）“定”：平衡体系中，各组分的浓度、质量分数及体积分数保持一定（但不一定相等），不随时间的变化而变化。

（5）“变”：化学平衡是在一定条件下的平衡，若外界条件改变，化学平衡可能会分数移动。

（6）“同”：在外界条件不变的前提下，可逆反应不论采取何种途径，即不论由正反应开始还是由逆反应开始，最后所处的平衡状态是相同的，即同一平衡状态。