高中化学常见离子反应 离子方程式的书写思维导图

加入盐酸或者是可溶性氯化物（如氯化钠），产生白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸。

加入硫氰化钾溶液，溶液呈红色。

其中，硫氰化铁是一种红色络合物。

加入氢氧化钠溶液，加热，有气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸。

加入盐酸，产生无色无味的气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊。

先加入过量的稀盐酸，再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀。

(1)书写规则：

①单质、氧化物、不溶物、难电离的物质(弱酸、弱碱及水等)不能拆开来写。如Cl2、Na2O等不可以拆开写成Cl-、Na+、O2-;BaSO4不可以拆开写成Ba2+、SO42-形式。

②易溶于水，易电离的物质的离子符号的改写同电离方程式中的离子形式。如NaHCO3改写Na+、HCO3-;NaHSO4应改写Na+,H+,SO42-

③微溶物，若出现在反应物中一般改写成离子符号(悬浊液除外);若出现在生成物中一般不改写。

④固体与固体物质反应不写离子方程式。如实验室制取NH3的离子方程式为：

⑤浓H2SO4、浓H3PO4一般不拆开写成离子形式;HCl、HNO3无论浓稀，均应改写成离子符号。如Cu片与浓H2SO4反应的离子方程式为：