高中化学离子反应知识点总结思维导图

盐酸+Ca(ClO)2溶液H++ClO-=HClO

稀醋酸+苯酚钠溶液CH3COOH+C6H5O-=CH3COO-+C6H5OHNH4Cl溶液+NaOH溶液NH4++OH-=NH3·H2O

(3)生成挥发性物质

①常见的挥发性物质有：SO2、CO2、NH3、H2S等。其中SO2、CO2、NH3即是挥发性物质，也是难电离物质(H2SO3、H2CO3、NH3·H2O)进一步分解的产物，因此，从离子反应的本质上是相同的。

②有些离子反应不是电解质在电离的条件下进行的，不能用离子方程式表示。如：

如：Ca2++SO42-=CaSO4↓

Ca(OH)2+CO32-=CaCO3↓+2OH-

(微溶)(难溶)

CaSO4+CO32-=CaCO3↓+SO42-

(微溶)(难溶)

离子反应中，不可以拆开的物质有：单质、气体、沉淀、水、弱酸、弱碱、氧化物及绝大部分有机物(有机盐除外)，由于发生复分解反应，离子不能大量共存

(1)有气体产生。例如：CO3、SO3、S、HCO3、HSO3、HS等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。

(2)有沉淀生成。例如：Ba、Ca、Mg、Ag等不能与SO4、CO3等大量共存;Mg、Fe、Ag、Al、Zn、Cu、Fe等不能与OH大量共存;Pb与Cl，Fe与S、Ca2与PO4、Ag与Cl、Br、I等不能大量共存。

(3)有弱电解质生成。例如：OH﹣、CH3COO﹣、PO43﹣、HPO42﹣、H2PO4﹣、F、ClO﹣、AlO、SiO32﹣、CN、C17H35COO、等与H﹢不能大量共存;一些酸式弱酸根，例如：HCO3﹣、HPO42﹣、HS、H2PO4﹣、HSO3不能与OH﹣大量共存;NH4与OH不能大量共存。

(4)一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的：

① 例如：AlO2、S2﹣、CO32﹣、C6H5O等必须在碱性条件下才能在溶液中存在;

②再如：Fe2﹢、Al3﹢等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。