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高中化学常识:元素周期律思维导图

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元素周期律,指元素的性质随着元素的原子序数(即原子核外电子数或核电荷数)的递增呈周期性变化的规律。周期律的发现是化学系统化过程中的一个重要里程碑。下面和壹壹高考网小编一起来了解一下高中化学常识之元素周期律。

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思维导图大纲

高中化学常识:元素周期律思维导图模板大纲

高中化学常识:元素周期律如下:

元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的递变规律。

1.原子半径

(1)同一周期(稀有气体除外),从左到右,随着原子序数的

(2)递增,元素原子的半径递减;

(3)同一族中,从上到下,随着原子序数的递增,元素原子半径递增。

总说为:左下方>右上方

(注):阴阳离子的半径大小辨别规律

(4)由于阴离子是电子最外层得到了电子而阳离子是失去了电子

所以,总的说来,同种元素的:

(5)阳离子半径<原子半径<阴离子半径

(6)同周期内,阳离子半径逐渐减小,阴离子半径逐渐增加;

(7)同主族内离子半径逐渐增大。

(8)对于具有相同核外电子排布的离子,原子序数越大,其离子半径越小。(不适合用于稀有气体)

(9)同一周期中,从左到右,随着原子序数的递增,元素的最高正化合价递增(从+1价到+7价),第一周期除外,第二周期的O、F(O无最高正价,F无正价,除外)元素除外;

(10)最低负化合价递增(从-4价到-1价)第一周期除外,由于金属元素一般无负化合价,故从ⅣA族开始。

(11)元素最高价的绝对值与最低价的绝对值的和为8,代数和为0,2,4,6的偶数之一(仅限除O,F的非金属)

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2.元素的金属性、氧化性、还原性、稳定性

同一周期中,从左到右,随着原子序数的递增,元素的金属性递减,非金属性递增;

(1)单质氧化性越强,还原性越弱,对应简单阴离子的还原性越弱,简单阳离子的氧化性越强;

(2)单质与氢气越容易反应,反应越剧烈,其氢化物越稳定;

(3)最高价氧化物对应水化物(含氧酸)酸性越强。

同一族中,从上到下,随着原子序数的递增,元素的金属性递增,非金属性递减;

(4)单质还原性越强,氧化性越弱,对应简单阴离子的还原性越强,简单阳离子的氧化性越弱;

(5)单质与水或酸越容易反应,反应越剧烈,单质与氢气越不容易反应;

(6)最高价氧化物对应水化物(氢氧化物)碱性越强。

3.元素周期性规律

元素呈现种种物理性质上的周期性,例如随着元素原子序数的递增,原子体积呈现明显的周期性,在化学性质方面,元素的化合价、电负性、金属和非金属的活泼性,氧化物和氢氧化物酸碱性的变迁,金属性和非金属性的变迁也都具有明显的周期规律。具体为:同一周期,核外电子层数相同;同一族,核外电子数相同(第一周例外)在同一周期中,这些性质都发生逐渐的变化,到了下一周期,又重复上一周期同族元素的性质。

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